DOC《第四章 元素与材料世界》

氢氟酸是一种弱酸,C项错误.(3)硅的氯化物为SiCl4,根据题意可知化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl. 答案:(1)D (2)BD (3)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl 能力提升 11.下列各组物质依次表示a,b,c,d,不满足如图所示转化关系的是(图中每个箭头均表示一步转化)( C ) A.Al,Na[Al(OH)4],Al(OH)3,AlCl3 B.NH3,NO,NO2,HNO3 C.Si,SiO2,H2SiO3,Na2SiO3 D.CH3CHO,CH3CH2OH,CH2CH2,CH3CH2Br 解析:SiO2难溶于水,不能与水直接反应生成H2SiO3,C项错误. 12.下列离子方程式不正确的是( C ) A.硅酸钠溶液与澄清石灰水反应:Si+Ca2+CaSiO3↓ B.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HC C.向小苏打溶液中加入过量石灰水: 2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C D.向水玻璃中加入过量盐酸:2H++SiH2SiO3↓ 解析:向小苏打溶液中加入过量石灰水时,反应生成的C将被完全沉淀,正确的离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O.故选C. 13.(2013漳州调研)未来交通工具将采用新一代的无水冷发动机,它由新型无机非金属材料制成.这类材料具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热变化及耐冲击性,其中研究得较多的是化合物G. (1)化合物G的相对分子质量为140,G中硅元素的质量分数为60%,另有元素Y.G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl气体. 请推断:①化合物G的化学式为 .? ②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应,化合物E的分子式为 .? (2)粉末状G能够分别与空气中的氧气和水作用,所得产物中都有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料.G与氧气反应所得的另一种产物是一种单质,G与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物.请写出化合物G与水反应的化学方程式:? .? (3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料,现在常压下向G中添加氧化铝,高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫 赛伦 ,化学通式可表示为SAlxOx.在接近于1

700 ℃时x的极限值约为4.0,在1

400 ℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性.试问: 赛伦 中各元素的化合价为Si ,Al ,O ,Y .? 解析:(1)由E与NH3的复分解反应生成含Si物质G和HCl,可知E中含有Si和Cl两种元素,G中含的另一种元素为N,再据NH3与E的反应中二者的物质的量的关系,可求出E的化学式为SiCl4,由G的相对分子质量及Si、N的质量分数,可以求出G的化学式为Si3N4. (2)由题意可知G与氧气和水反应生成的酸性氧化物为SiO2.因为G与氧气反应的产物还有一种单质,根据元素守恒,可判断该单质为N2,所以可以判断G与水反应生成的另一种产物为NH3,则G与水反应的化学方程式为Si3N4+6H2O3SiO2+4NH3↑. (3)不管是用x=4.0计算,还是用x=2.0计算,Y的化合价都为-3价. 答案:(1)①Si3N4 ②SiCl4 (2)Si3N4+6H2O3SiO2+4NH3↑ (3)+4 +3 -2 -3 14.(2013年海南化学)硅在地壳中的含量较高.硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用.回答下列问题: (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种 金属 .这种 金属 可能是 .? (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料.其中,生产普通玻璃的主要原料有 .? (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种技术路线.其中一种工艺流程示意图及主要反应如下: 发生的主要反应 电弧炉 SiO2+2CSi+2CO↑ 流化床反应器 Si........