DOC《第3讲 氧化还原反应》

Fe具有强氧化性,能杀菌,且产生的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体而净水,C项正确;

由已知的化学方程式可知,Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,B项正确. 12.(2013泉州五中模拟)下列有关反应Cr2+3S+aH+2Cr3++3Y+4H2O的说法不正确的是( C ) A.Y是S B.a=8 C.Cr2被氧化成Cr3+ D.生成1 mol Cr3+时转移的电子数是3*6.02*1023 解析:A项,由质量守恒知:Y中含有1个S原子,4个O原子,所以其为S;

B项,由电荷守恒知:-2-3*2+a=6-3*2,解得a=8;

C项,Cr元素化合价由+6价降低至+3价,故Cr2发生还原反应,错误;

D项, Cr22Cr3+,转移6e-,故每生成1 mol Cr3+时转移3 mol e-. 13.(2014山东济宁模拟)水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题: Ⅰ.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为 .? Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的 角色 .请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式. (1)H2O参与置换反应,符合X+W→Y+V:已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质,W、V是化合物. ①W是水,做还原剂,该反应的化学方程为? ②V是水,化学方程式为 .? (2)水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂: A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式: ①A + H2O: ②B + H2O: (3)某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体.在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5与水的反应描述正确的是 (填选项字母).? A.NH5与水反应时,NH5是氧化剂 B.NH5与水反应时,NH5既是氧化剂又是还原剂 C.NH5与水反应时,NH5是还原剂 D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性 解析:Ⅰ.水电离生成H+和OH-,电离方程式为:H2O+H2OOH-+H3O+. Ⅱ.(1)①水做还原剂,故X为氧化剂,X是单质,所以X应该是非金属单质且和水反应,故为F2,其反应的化学方程式为:2F2+2H2OO2+4HF;

②V是水,且发生的是置换反应,单质由短周期元素形成,故X是O2,O2和H2S反应生成S和H2O,反应的化学方程式为:O2+2H2S2S+2H2O. (2)①水既不是氧化剂也不是还原剂,故A、B应既是氧化剂也是还原剂,且由短周期元素形成,且是有色气体,所以A、B是Cl2和NO2中的一种,反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO;

②3NO2+H2O2HNO3+NO. (3)NH5常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体.在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,故该物质是NH4H,和水反应生成NH3和H2,该物质和水反应时,水得电子做氧化剂,NH4H失电子做还原剂,NH4H和水反应生成NH3,NH3溶于水得到氨水导致溶液呈碱性,故选C、D. 答案:Ⅰ.H2O+H2OOH- +H3O+ Ⅱ.(1)①2F2+2H2OO2+4HF ②O2+2H2S2S+2H2O (2)①Cl2 +H2OHCl+HClO ②3NO2+H2O2HNO3+NO (3)CD 14.(2013三明质检)美国芝加哥大学的研究员通过实验发现:虾、蟹等软壳类食物含有大量+5价砷化合物.这种物质食入体内,本身对人体并无毒害作用,但在服用维生素C之后,由于发生化学反应,使原来无毒的+5价砷转变为有毒的+3价砷(即As2O3),这就是人们俗称的 砒霜. 阅读上面材料,解答下列试题: (1)下列都是砷的化合物,其中砷的化合价是+5价的是 .? A.As2O5 B.As2O3 C.As2S3 D.AsH3 (2)+5价砷转化为致命的+3价砷的反应中,维生素C起到了关键性的作用,该反应中维生素C的作用是 .? (3)在传统的验尸方法中,法医常使用 马氏试砷法 ,其方法是将检验物加入到锌粉和硫酸的混合物中,然后将产生的气体(AsH3)通入到一支加热着的玻璃管中,如果玻璃管内壁上有亮黑色的物质附着,则证明检验物中有砒霜(As2O3). ①写出砒霜、锌粉和硫酸反应的化学方程式:其中氧化产物是 ,还原产物是 .? ②写出并配平热玻璃管中发生反应的化学方程式: 解析:(1)As2O5中砷的化合价为+5价,As2O