DOC《化学反应原理综合》

反应的中间产物除NO3外还有NO,B项错误;

有效碰撞才能发生反应,第二步反应慢,说明部分碰撞有效,C项正确;

第三步反应快,说明反应活化能较低,D项错误. 答案:(1)O2 (2)①+53.1 ②30.0 6.0*10-2 ③大于 温度提高,体积不变,总压强提高;

NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高 ④13.4 (3)AC 【变式探究】 (2018・高考天津卷)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义.回答下列问题: (1)CO2可以被NaOH溶液捕获.若所得溶液pH=13,CO2主要转化为_写离子符号);

若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1,溶液pH=室温下,H2CO3的Ka1=4*10-7;

Ka2=5*10-11) (2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气: CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C―H C===O H―H C O(CO) 键能/(kJ・mol-1)

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075 则该反应的ΔH=分别在v L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体.两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_填 A 或 B ). ②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示.此反应优选温度为900 ℃的原因是_ (3)O2辅助的Al?CO2电池工作原理如图4所示.该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料. 电池的负极反应式: 电池的正极反应式:6O2+6e-===6O 6CO2+6O===3C2O+6O2 反应过程中O2的作用是_ 该电池的总反应式: 解析:(1)若所得溶液的pH=13,溶液呈强碱性,则CO2主要转化为CO.若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1,根据Ka2=),c(HCO)),则c(H+)=Ka2*),c(CO))=5*10-11*2 mol・L-1=10-10 mol・L-1,pH=-lg 10-10=10.(2)①根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能,该反应的ΔH=(413*4+745*2) kJ・mol-1-(1 075*2+436*2) kJ・mol-1=+120 kJ・mol-1.该反应为气体分子数增大的吸热反应,恒容时达到的平衡相当于恒压条件下达到平衡后增大压强,加压平衡向逆反应方向移动,故恒容时反应达平衡后吸收的热量比恒压时反应达平衡后吸收的热量少.②根据题图3知,900 ℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但升高温度,能耗升高,经济效益降低.(3)该电池中Al作负极,电解质为含AlCl3的离子液体,故负极反应为Al-3e-===Al3+.正极为多孔碳电极,根据正极反应式,得正极总反应为6CO2+6e-===3C2O,O2不参与正极的总反应,故O2为催化剂.将负极反应:2Al-6e-===2Al3+和正极反应:6CO2+6e-===3C2O相加,可得该电池的总反应式为2Al+6CO2===Al2........