DOC《阶段考查（十一） 化学实验基础》

B项,已经完成定容的500 mL 1.0 mol・L-1的NaOH溶液,某同学不慎将容量瓶中溶液洒出,不需重新配制,错误;

C项,导管口点燃CO时需要验纯,H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸,故在还原CuO时也需要验纯,正确;

D项,不能在量筒中进行溶液的稀释,正确. 答案:B 7.[2015・安徽六校联考]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 解析:应用分液漏斗,控制反应发生,还应用锥形瓶,故D错误. 答案:D 8.下列实验操作不正确的是( ) A.做碘升华实验的烧杯用酒精洗涤 B.将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 C.做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤 D.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,即可注入待测液 解析:碘易溶于酒精,难溶于水,A项对;

橡皮塞属于有机物, 根据 相似相溶 原理橡皮塞溶于汽油,B项错;

Ag可被稀硝酸氧化生成溶液,C项对;

酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,可直接注入待测液,D项对. 答案:B 9.下列仪器常用于物质分离的是( ) A.贴标签a的可以是②④⑥ B.贴标签b的可以是②⑥⑦ C.贴标签c的可以是③⑧ D.贴标签d的只有①⑤ 解析:从几种物质的性质考虑:①浓硫酸具有腐蚀性和氧化性,②硝酸铵受热或撞击易爆炸;

③氰化钾是有剧毒的固体;

④苯是一种易燃易挥发的液体;

⑤浓硝酸具有氧化性和腐蚀性;

⑥双氧水具有氧化性和不稳定性;

⑦氨水具有挥发性和腐蚀性;

⑧汞是易挥发的有毒液体. 答案:C 第Ⅱ卷 非选择题,共40分

二、非选择题:本大题共3小题,共40分.将答案填在题中横线上. 11.(10分)[2014・襄阳模拟]在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色. (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_填粒子的化学式,下同);

乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_ (2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂: A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案: 验证甲同学方案: 验证乙同学方案: (3)根据所学知识判断,你认为________的推断是正确的;

则溴化亚铁与氯气以4∶5反应时的离子方程式为_ 解析:(1)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1滴~2滴液溴,溶液呈黄色的原因可能是:①没反应,因Br2而显黄色;

②发生了反应生成了Fe3+而显黄色. (2)如果因Br2而显黄色,加入CCl4,下层溶液变橙红色;

如果因Fe3+而显黄色,加入硫氰化钾溶液,显红色. (3)因为能氧化,故乙同学正确,相应离子方程式为4Fe2++5Cl2+6Br-===4Fe3++10Cl-+3Br2. 答案:(1)Br2 Fe3+ (2)CCl4,下层溶液变橙红色 KSCN,溶液变红色 (3)乙4Fe2++5Cl2+6Br-===4Fe3++10Cl-+3Br2 12.(15分)[2014・合肥市高三第一次教学质量检测]高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快.实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾.其部分流程如下: 已知:①流程中所加软锰矿中含50 g MnO2 ②生成黑绿色浸出液的反应为:KClO3+3MnO2+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O. 回答下列问题: (1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是_ (2)写出通入CO2,可使MnO (1)将72 g 1萘酚溶于100 mL无水乙醇中,再加入5 mL浓硫酸.将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应.实验中使用过量乙醇的原因是_烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是_ (2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层.为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤.正确的顺序是_填选项字母). A.③②④① B.①②③④ C.②①③④ (3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示,时间延长、温度升高,1乙氧基萘的产量下降的原因可能是_ (4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案进行检验,请完成表中内容. 实验目的 实验操作 预期现象和结论 ①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净 取少量经提纯的产品于试管A中,加入金属钠 若_则产品纯净;