DOC《章末检测》

章末检测 (时间:50分钟 分值:100分)

一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1.

将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( ) A.三个烧杯中都发生的离子反应有:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些 C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜 D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同 解析:选A.钠与盐酸反应的本质是Na与H+反应,当酸足量时钠只与酸反应,A错;

三种溶液中,水中氢离子浓度最小,故反应速率最低,B对;

Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2,C对;

三个烧杯中生成的气体均是H2,而且H2物质的量相同,D对. 2.(2014・洛阳模拟)300 ℃时,将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时,容器内的压强变为原来的 试回答下列问题: (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是_ (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案: Ⅰ.该实验的主要操作步骤如下: ①配制浓度均为0.5 mol・L-1 H2SO4溶液和H2C2O4 溶液;

②用________量取10.00 mL 0.5 mol・L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;

③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端;

④检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置;

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录_ ⑥反应结束后,读取量筒中水的体积为y mL. Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题: (1)用密度为1.84 g・cm-3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol・L-1的H2SO4溶液,所需要的主要仪器有_烧杯、玻璃棒、酸式滴定管. (2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤: ①使乙、丙中液面相平;

②将装置冷却至室温;

③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是_ (3)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是_ (4)简述速率不等的原因是_铜丝不与酸接触的原因是_ 解析:Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管;

⑤比较H2SO

4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶),定容时需要用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确,应该将气体冷却至室温和相同压强下,所以应该先进行操作②,然后调整液面使气体压强等于外界大气压,最后正确读数.(3)由题意可知,丙(量筒)中的液面高于乙的液面,故应将丙向下移动.(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸,故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大,反应速率快.若铜丝接触溶液,则构成原电池,使反应速率加快,使实验结果的可信度降低. 答案:Ⅰ.②酸式滴定管 ⑤反应所需时间 Ⅱ.(1)250 mL容量瓶 胶头滴管 (2)②①③ (3)丙向下移动 (4)氢离子浓度不同 镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验的测定 12.(15分)甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol・L-1的稀硫酸. (1)若采用18 mol・L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为_ (2)甲同学:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀. ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_ ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是_ ③定容的正确操作是_ ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是_填序号). A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 (3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处: 解析:(1)假设需用的浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质的物质的量不变有:V*18 mol・L-1=100 mL*3.6 mol・L-1求得:V=20.0 mL. (2)④在溶液配制过程中,如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线,都是无法补救的,得重新配制. (3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中. 答案:(1)20.0 mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D (3)不正确.错误之处为用量筒配制溶液;