DOC《章末检测》

章末检测 (时间:50分钟 分值:100分)

一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1.

下列物质的分类正确的是( ) A.共价化合物――硫酸、纯碱、水B.分散系――空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质――液氯、乙醇、NH3 D.强氧化剂――盐酸、硫酸、硝酸 解析:选B.A项,纯碱为离子化合物;

C项,液氯为单质,不是非电解质;

D项,盐酸不是强氧化剂. 2.下列叙述正确的是( ) A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C.常用危险化学品酒精和甲烷都用易燃液体的标志 D.氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 解析:选D.A项,溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小,分散质粒子的直径在1 nm以下的分散系是溶液,分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体;

B项,光导纤维的主要成分是SiO2;

C项,甲烷是易燃气体. 3.下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 解析:选A.和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物,所以酸性氧化物都可以和强碱反应,A项正确;

二氧化氮可以和水反应生成酸,但它不是酸性氧化物,B项错误;

Mn2O7是金属氧化物,但不是碱性氧化物,C项错误;

CO不跟酸反应,也不和碱反应,D项错误. 4.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( ) 选项 各组粒子 能否 共存 原因 A 常温常压下NH

3、O

2、H

2、CO2 不能 共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体,二者反应生成(NH4)2CO3 B c(OH-)=1.0*10-13 mol/L溶液中,Fe2+、NO (1)用上图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气的反应实验"(石棉绒是耐高温材料,不与水反应).反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当_填实验现象)时,说明"铁与水蒸气"能够进行反应. (2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入一定量的盐酸,溶解、过滤.向滤液中滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色.在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满). 现象 结论与解释 可能① 可能② (3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解,可选用________试剂证明溶液中含有Fe2+. a.Cl2和KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.KMnO4溶液 解析:本题是一道实验探究验证题. (1)要证明Fe与水蒸气反应,只要证明生成了H2就能说明,由实验装置和H2的检验方法可用点燃法观察是否有爆鸣声. (2)反应后的固体混合物中可能含有Fe和Fe3O4,在溶于酸时可发生如下反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑,Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O,Fe+2Fe3+===3Fe2+.由于混合物中Fe的量不确定,可能有两种情况,一是Fe较少,溶于酸后Fe3+有剩余,二是Fe较多,Fe3+完全被Fe还原为Fe2+.所以滤液中加KSCN溶液,可能变红也可能溶液为浅绿色. (3)因为溶液中可能含有Fe3+,a、b试剂均不合适,可利用Fe2+的还原性,用氧化剂紫红色KMnO4溶液还原退色,进而证明. 答案:(1)肥皂泡破裂,有爆鸣声或"噗"的声音 (2)①溶液变为血红色 混合物中含有+3价Fe,因为Fe3+遇KSCN变血红色 ②溶液为浅绿色 反应后的固体中可能含有+3价Fe,也可能不含有+3价Fe.因为若铁剩余较多,可将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ (3)c 12.(16分)在Na+浓度为0.5 mol・L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子. 阳离子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ 阴离子 NO 回答以下问题: (1)上述处理废水的过程中主要使用的方法是_ (2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因: (3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 (4)③中反应时,每0.4 mol Cr2O