DOC《湖北省武汉市2018届（5月）》

湖北省武汉市2018届(5月) 化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 Cl-35.

5 K-39 Ni-59 As-75 7.化学与生活密切相关.下列说法中错误的是 A?.护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味 B.肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性 C.月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用 D.用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性 8.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.?100?g?KHCO3晶体中含有的离子数为3NA B.一定条件下,将71 g Cl2?和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA?个PCl5?分子 C.3 mol Fe?在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8 NA D.标准状况下,22.4?L?正戊烷中含有共价键的数目为16 NA 9.金刚烷()可看成由四个椅式环己烷()构成.下列说法正确的是 A.金刚烷的分子式为C10H14 B.金刚烷的二溴代物有6种C.金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化 D.金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物 10.向两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO

4、NaHSO4 溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示.下列说法正确的是 A.a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全 B.?b点的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C.d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D.溶液中由水电离的c(OH-)大小关系:a=d>

c>

b??滴入溶液的体积 11.已知反应: ①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ ②2Fe3++Fe=3Fe2+ ③2Fe(OH)2+I2+2OH-=2Fe(OH)3+2I- 根据以上反应判断,下列说法正确的是 A.I-的还原性强于Fe B.I2的氧化性强于Fe3+ C.③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶 D.溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响 12.为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2, 缓缓通入N2?,加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.下列说法中正确的是 A.分解的气体产物中有SO

3、SO2?,应该先检验SO3?? B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成 C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2 D.装置d之后需要增加尾气处理装置 13.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示.下列说法错误的是 容器 编号 物质的起始浓度 (mol・L-1) 物质的平衡浓度 (mol・L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6

0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ

0 0.5 0.35 A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B.容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>

v逆C.达到平衡时,容器Ⅲ中>

1 D.达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17 26.(14?分) 硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂.实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下: 硼酸三甲酯 甲醇 溶解性 与乙醚、甲醇混溶,能水解 与水混溶 沸点/℃

68 64 硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃ Na2B4O7・10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O 实验步骤如下: ①在圆底烧瓶中加入44.8?g?甲醇和19.1 g Na2B4O7・10H2O (硼砂,式量为382),然后 缓慢加入浓H2SO4?并振荡;

加热烧瓶中的液体;

通过分馏柱回流一段时间. ②先接收51~55℃的馏分,再接收55~60℃的馏分. ③将两次馏分合并,加入氯化钙进行盐析分层,上层为硼酸三甲酯,分离. ④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2?g. 回答下列问题: (1)图中仪器a的名称为 ;

直形冷凝管冷却水应从 (填 b 或 c )接口进入. (2)本实验加热方式为 ,优点是 . (3)加入氯化钙盐析分层的主要目的是 . (4)U?型管中P2O5?的作用是 . (5)步骤④的仪器选择及安装都正确的是 (填标号),应收集 ℃的馏分. (6)本次实验的产率是 . 27.(15分) 以化工厂铬渣(?含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下: 已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0*10-5mol・L-1)时pH分别为3.6和5. 回答下列问题: (1)根据下图信息,操作B的最佳方法是 . (2) 母液 中主要含有的离子为 . (3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原,该反应的离子方程式为 . (4)酸化、还原操作时,酸C?和Na2SO3溶液是 (填 先后加入 或 混合后加入 ),理由是 . (5)若pH=4.0时,溶液中Cr3+尚未开始沉淀,则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为 . (6)根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O?设计图示装置,以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的 极相连, 其电极反应式为 . 透过交换膜的离子为 ,该离子移动的方向为 (填 a→b 或 b→a ). 28.(14分) 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,是二元弱酸.回答下列问题: (1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应:H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是 (填标号). A.压强不再变化? B.CO2(g)的体积分数保持不变 C.混合气体密度不再变化?? D.混合气体平均摩尔质量保持不变 (2)草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示: ①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时,溶液的酸碱性为 (填标号). A.强酸性?B.弱酸性?? C.中性?D.碱性 ②25℃时,反应C2O42-+H2C2O42HC2O4-的平衡常数的对数值1gK= (3)向10?mL0.1mol・L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol・L-1NaOH溶液,当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH) 10?mL(填 >