DOC《恩施市一中咸丰一中恩施市三中利川一中》

c(NH4+)>

c(OH-)>

c(H+) B.浓度均为0.1mol・L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(SO42-)>

c(Na+)>

c(NH4+)>

c(H+)>

c(OH-) C.浓度均为0.1mol・L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: 2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)-c(H+)=0.1mol・L-1 D.浓度均为0.1mol・L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na+)= c(CH3COO-)>

c(OH―)= c(H+) 20.研究人员最近发现了一种 水 电池, 利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.下列 水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na+不断向 水 电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 第Ⅱ卷(5个小题,共50分) 21.(12分) 8・12 天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN).请回答下列问题: (1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 . A. 水B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭 (2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应, 可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是 . A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3 C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 →N2O + H2O (3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法. ① H2O2处理法:NaCN + H2O2 ―― N2↑+ X + H2O 推测X的化学式为 . ② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O 方程式中e : f的值为 (填选项标号). A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定 (4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N

2、CO

2、Cl2等.取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol・L―1)进行实验. ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式: NaClO的电子式为 . ②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 . 22. (10分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐. (已知:25℃,醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=1*10-5).? 请回答: ⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式: ⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为? (用 c(Bn+) 表示相应离子浓度);

⑶ 25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka=0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于?提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L;

);

⑷ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的PH c(CH3COO-)>

c(H+)>

c(OH-) 23.(7分)已知:2A(g)+ B(g) 3C(g) H=-90 kJ・mol-1,实验室将2molA........