DOC《2016年北京市海淀区清华附中高考化学押题卷》

故答案为:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32- 或NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-;

(5)①根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应,此题实质是电解硫酸铵溶液,2SO42-失电子变成S2O82-,电极反应式为:2SO42--2e-S2O82-, VO2+转变为VO2+,发生还原反应,应为电解池的阴极,VO2++2e-+2H+=VO2++H2O,若电解得1mol(NH4)2S2O8,则有2mol氢离子被消耗, 故电解槽中氢离子浓度减小2mol;

故故答案为:2SO42--2e-S2O82-;

减小;

2;

②充电过程中,阳极失电子发生还原反应,电极反应式为VO2++H2O-e-VO2++2H+, 故答案为:VO2++H2O-e-VO2++2H+;

(1)根据v=计算反应速率;

(2)利用三段式法计算平衡浓度,根据平衡常数表达式计算;

(3)缩小容器体积,压强增大,正逆反应速率都增大,平衡正向移动;

(4)二氧化硫和氨水反应可生产亚硫酸铵或亚硫酸氢铵;

(5)①根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应,此题实质是电解硫酸铵溶液,2SO42-失电子变成S2O82-,电极反应式为:2SO42--2e-S2O82-, VO2+转变为VO2+,发生还原反应,应为电解池的阴极,VO2++2e-+2H+=VO2++H2O,若电解得1mol(NH4)2S2O8,则有2mol氢离子被消耗,故电解槽中氢离子浓度减小2mol;

②充电时,阳极失电子发生氧化反应:VO2++H2O-e-=VO2++2H+. 本题考查了速率的计算和平衡常数的计........