DOC《2016年安徽省初中毕业学业考试化学卷》

乙同学认为是碳酸钠;

丙同学认为是碳酸氢钠. 【设计并进行实验】 ⑶将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想(填"正确"或"不正确"). ⑷室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如右图),记录如下表: 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 V1 ② 碳酸钠 0.10 V2 ③ 白色粉末 a V1 实验①的化学方程式为;

表示a= ;

V1V2(填""、""或"="). 【分析并得出结论】 ⑸如何从上表中获取证据并得出结论? 15.(7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得.⑴工业上利用氨气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为(不要求注明条件). ⑵小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白): 实验操作 实验现象及结论 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象 ⑶小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液颜色变浅,原因可能是.⑷小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化.为进一步研究,取稀盐酸分成2份:①未经加热;

②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:①②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度(填"增大"、"减小"或"不变"). 【注意:若答对⑸小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分.】 ⑸为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案: 你认为上述方案(填"合理"或"不合理"),请分析:(如合理,说明原因;

如不合理,说明原因并设计改进方案).

三、本大题共6分16.(6分)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载"曾青得铁则化为铜",成为现代湿法冶金的先驱.现有含1.6Kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算: ⑴硫酸铜中铜元素的质量分数. ⑵理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量.