DOC《第三单元 化学平衡的移动》

第三单元 化学平衡的移动 课时作业12 外界条件对化学平衡的影响 时间:45分钟 分值:100分

一、选择题(本题包括14小题,每题4分,共56分,每题有1~2个选项符合题意) 1.

可确认发生了化学平衡移动的是( ) A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加了可逆反应达到平衡后,改变了压强 C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等 D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂 解析:本题考查了化学平衡移动的实质.化学平衡的移动的实质是正逆反应速率不相等.A中速率发生了改变,但可能正、逆反应速率同等程度的改变,使两者速率再次相等;

对于气体体积相等的反应,压强的改变对正、逆反应速率的影响相同;

D中催化剂同等程度的改变了正逆反应速率. 答案:C 2.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g);

ΔH>0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是( ) A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 解析:该反应的正反应是一个气体体积增大的吸热反应,根据勒夏特列原理可知:升高温度和减小压强都有利于平衡向正反应方向移动. 答案:A 3.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( ) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 解析:减小压强,体积增大,反应物生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小,减小压强,平衡向体积增大的方向移动,平衡向逆反应方向移动,则v(逆)>v(正),即趋势相同,但程度不同. 答案:C 4.压强变化不会使下列化学平衡发生移动的是( ) A.H2(g)+I2(g)2HI(g) B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)2CO(g) 解析:对于反应前后气体体积不变的反应,改变压强时平衡不移动,所以A符合题意. 答案:A 5.化学反应Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+为放热反应,为使平衡体系析出更多的银,可采取的措施是( ) A.减小Ag+的浓度 B.增大Fe3+的浓度 C.增大Fe2+的浓度 D.移去一些析出的银 解析:减小Ag+的浓度、增大Fe3+的浓度都使平衡向逆反应方向移动,使析出的银减少,因此A、B错误;

增大Fe2+的浓度,平衡向正反应方向移动,析出的银增多,所以C正确;

由于银是固体,移去一些析出的银,平衡不移动,所以D错误. 答案:C 6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g);

ΔHb B.a=b C.ab. 答案:A 7.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( ) A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a>b 解析:本题考查了化学平衡移动原理的应用.平衡后将容器体积增加一倍,即压强减小到原来的一半,A、B的浓度都变为原来的50%,达到新 平衡后,B的浓度是原来的60%,正反应是气体体积增加的反应,说明减压使平衡向正反应方向移动,B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数都增大了.所以b>a. 答案:AC 8.(2011・江苏镇江高三调研)在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中,发生反应CO+H2OCO2+H2,达平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能是( ) A.0.6mol B.1mol C.0.8mol D.1.2mol 解析:加入H2O(g),平衡正移,n(CO2)>0.6mol,但不可能任意增大,根据"不为零"原则,1molCO即使完全反应,也只可能生成1molCO2,所以0.6mol