DOC《2009高中化学竞赛初赛模拟试卷（3）》

1、C2是碳棒,A、B是烧杯. 1.已知AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应.若A中盛KI-I2溶液,B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液,则当K接1,并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转;

改向B中滴加40%的NaOH溶液时,G中的指针则向反方向偏转. (1)两次操作过程中指针偏转的原因是 (2)指针偏转方向相反的原因是 (3)加盐酸时C1上发生的反应是 (4)加NaOH溶液时C1上发生的反应是 2.当 A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液,B中盛40mL适量浓度的KI-KHCO3溶液,且K接2时,可用该装置来测定砷的含量.其操作如下:称取5.00g含砷样品,溶解后加入还原剂,使砷全部转化为HAsO32-,除去过量的还原剂后再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液,用移液管从中取出10mL加入B中,边搅拌边电解,电解生成的 I2可将HAsO32-快速、定量地氧化为HAsO42-,以2mA的电流电解241s便可使反应进行完全. (1)反应到达终点时宜用 来指示;

(2)假设电能没有损失,试求样品中As2O5的质量分数. 第题(10分) 化合物A,分子式为C7H10,经酸性高锰酸钾溶液处理后得到丙酸和2-羰基丙酸各1mol,并有气泡放出.请给出: 1.A的结构简式;

2.A的系统命名;

3.A有弱酸性,请写出它和多伦试剂(银氨溶液)反应的方程式;

4.请写出A的有弱酸性的含共轭结构的链式异构体的结构简式;

第题(6分) 金属M的晶格是面心立方,密度为8.90g/cm3,计算: 1.Ni晶体中最邻近的原子之间的距离. 2.能放入Ni晶体空隙中的最大原子半径是多少? 第题(9分) 高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下: 1.写出A~G的结构简式. 2.给出D和G的系统命名. 第题(5分) 有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的缓冲溶液中使之饱和([H+]已知,且基本不变),如果两种盐的溶度积是Ksp(CuA)和Ksp(CuB),酸电离常数分别是Ka(HA)和Ka(HB),问溶液中Cu+的浓度是多少? 第题(12分) A为金属氧化物,金属所占的质量分数为88.39%,A与Mn2+的HNO3溶液反应,溶液变为紫色,A与Mn2+的盐酸溶液反应,则无紫色生成,但有黄绿色气体放出,将溶液慢慢蒸发,析出固体,已知0.234g的A与2mol/L的盐酸反应可析出固体0.278g,同时放出的气体在373K、1.013*105Pa时,体积为2.14L.向A的盐酸溶液中加入CrO42-,有黄色沉淀生成.通过相关的计算,回答下列问题: 1.写出A的化学式. 2.分析其组成. 3.写出所涉及反应的化学方程式. 参考答案 ........