DOC《期末综合测试卷》

期末综合测试卷 1.

反应A2+B22AB在不同条件下,产物AB百分含量随时间变化关系如图所示,a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是( ) (第1题图) (第2题图) A.A

2、B

2、AB均为气体,正反应放热 B.AB为气体,A

2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 C.AB为气体,A

2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 D.AB为固体,A

2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 2.将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末.下列各

图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是( ) 3.已知:酸性H2CO3>HClO>HCO3-,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( ) A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-B.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO32-) 4.已知一定温度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ,向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是 ( ) A.m=4 B.a=b C.a< D.m≤2 5.温室时,将浓度和体积分别为c

1、v1的NaOH溶液和c

2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) 6.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 ( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 7.将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V2+V2=50ml).下列叙述正确的是 ( ) (第7题图) (第8题图) A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 8.在10L密闭容器中,A、B、C三种气体构成可逆反应体系,某温度下,A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示,而C的百分含量与温度的关系如图乙所示.下列说法错误的是( ) A.0-4min时,A的平均的反应速率为0.01mol・L-1・min-1 B.由T1向T2变化时,C.此反应的正反应为吸热反应 D.其它条件不变时给平衡体系加压,达新平衡时,C的体积分数增大 9.碳纳米管是近年来材料科学研究的热点.为除去碳纳米管中的杂质――碳纳米颗粒(少量碳原子的聚集体),可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应,当溶液由橙色转变为墨绿色(Cr3+)即可,同时放出一种无毒的气体.以下判断正确的是 ( ) A.可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性 B.该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒,转移8NA个电子 C.若将该反应设计为原电池,则碳纳米颗粒应作为原电池的正极 D.可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管 10.已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42-;

常温下,电离常数: K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)>K[Al(OH)3];

则下列相关离子方程式正确的是 ( ) A.0.5mol/LNaHSO3液与1.0mol/LNaClO液等体积混合:HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ B.小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- C."84"消毒液(成分为NaClO)露置在空气中变质: 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO D.在"84"消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH- 11.下列说法正确的是 ( ) A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 12.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)4X(气)+nY(气).反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 13.海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 模拟海水中的离 子浓度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ ClD 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注:溶液中某种离子的浓度小于1.0*10-5 mol/L,可认为该离子不存在;