DOC《试卷类型：A》

铜片、铁片、锌片和导线. ①完成原电池甲的装置示意图(见图0),并作相应标注. 图0 要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素. ②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极_ ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_其原因是_ (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选________作阳极. 16.[2013・山东德州期末校际联考]硫酸工业中废渣的成分为SiO

2、Fe2O

3、Al2O

3、MgO.某探究性学习小组的同学设计以下实验方案,将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来. 图K44-3 已知常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下: 阳离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 1.9 3.7 9.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.2 11.0 (1)固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_ (2)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要_ (3)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 (选填字母编号).[来源:学科网] A.水B.氧化镁 C.氨水 D.氢氧化钠 (4)写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式_ (5)实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2,仪器如下,装置A产生CO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ ,装置C中应盛放的试剂为 . 图K44-4 17.[2013・郑州一模]无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图K45-5所示. 图K45-5 请回答下列问题. (1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 . a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯 (2)写出A装置中发生反应的化学方程式: (3)装置B和C中的试剂分别是_ (4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果.这种药品可以是 . (5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因_ (6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止.为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL.然后从中取出20.00mL,用0.1000mol・L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL.则该残余液体中盐酸的浓度为 . 18.[2012・合肥市第二次质检](13分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至5600C开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘. (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下: a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;

b.用稀硫酸酸化,再加人过量KI溶液;

b.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00*10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:(I2+2S2O32-=2 I-+2S4O62-). 滴定时Na2S2O3溶液应放在_填 酸式滴定管 或 碱式滴定管 ),滴定至终点时消耗NaS2O3溶液20. 00mL,其终点颜色变化为_加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代数式表示). (2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验: 请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因:根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价_ (3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全.仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸. 2013届高三全品原创月考试题四(A卷)[来源:学|科|网] 课标化学答案与解析 1.D [解析] 分液时,分液漏斗中的下层液体先从下口放出,上层液体从上口倒出,A项正确;