DOC《2019年全国高三统一联合考试》

②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤,向滤液中慢慢加入KOH溶液;

③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤,并用苯、乙醚洗涤沉淀,真空干燥后得K2FeO4. (2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式: (3)步骤②中能够发生反应的原因是_步骤③中不用水,而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_ 【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽滤得 BaFeO4. (4)若投入ag硝酸铁晶体,得到bg高铁酸钡,则高铁酸钡的产率是_已知Fe(NO3)3・9H2O的摩尔质量为404g・mol-1, BaFeO4的摩尔质量为257g・mol-1] 【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4. (5)在_填"阳极区"或"阴极区")可得到高铁酸钡,阳极的电极反应式为_ 27.(14分) NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂.某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al,含有少量Al2O

3、Fe2O3,MgO和SiO

2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下: 资料显示:NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应. 请回答下列问题: (1) NaAlH4中氢元素的化合价为_ (2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_在空气中灼烧滤渣2,得到的固体的主要成分为_填化学式). (3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式: (4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥,其目的是_ (5)已知废料接触面积、接触时间均相同,"酸浸"中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示.当硫酸浓度大于 C0 mol・L-1时,浸出率降低的原因可能是_ (6)测定NaAlH4粗产品的纯度. 称取 m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度. ①"安全漏斗"中"安全"的含义是_ ②已知实验前B管读数为xmL,向A管中加入足量蒸馏水,当A管中反应完全后,冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况).则该产品的纯度为_用含m、x和y的代数式表示). ③若实验前读数时B管和C管液面相平,实验后读数时B管液面低于C管,则测得的结果_填"偏高""偏低"或"无影响") 28(15分)"绿水青山就是金山银山",因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义. (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2. 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下: ①SO2(g)+NH3・H2O(aq)==NH4HSO3(aq) H1=akJ・mol-1;

②NH3・H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJ・mol-1;

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJ・mol-1. 则反应2SO2(g)+4NH3・H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的H=kJ・mol-1. (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-681.8kJ・mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放.对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下: ①0~10min内,平均反应速率v(O2)mol・L-1・min-1;

当升高温度,该反应的平衡常数K_填"增大""减小"或"不变"). ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡.根据上表中的数据判断,改变的条件可能是_填字母). A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2 C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂 (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ・mol-1,用活性炭对NO进行吸附.已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示: 由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升{而增大,其原因为_在1100K时,CO2的体积分数为_ (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp).在1050K、1.1*106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=已知:气体分压(P分)=气体总压(Pa)*体积分数]. (5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置.在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8k・mol-1,生成无毒的N2和CO2. 实验测得,v正=k正・c2(NO)・c2(CO),v逆=k逆・c(N2) ・c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关). ①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_填">""