DOC《丰台区2018年初三第二次统一练习》

12 h

24 h

48 h 常温白菜/(mg/kg) 0.057 0.089 0.18 4℃白菜/(mg/kg) 0.037 0.057 0.057 常温胡萝卜/(mg/kg) 0.057 0.073 0.10 4℃胡萝卜/(mg/kg) 0.057 0.057 0.073 常温牛肉(mg/kg) 0.089 0.087 0.18 4℃牛肉(mg/kg) 0.067 0.089 0.089 实验结果表明,48 h内三种菜肴中亚硝酸盐含量均小于国家标准(肉类为3mg/kg、蔬菜为4mg/kg). 亚硝酸盐本身并无致癌效应,它在胃中酸性环境下,易与氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物.当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生. 人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg.有数据显示,人体摄入的亚硝酸盐主要来自蔬菜.如果你体重50kg,即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的.因此,将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害. 依据文章内容,回答下列问题. (1)亚硝酸钠的物理性质有 (写出一条). (2)煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的. (3)体重50kg的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 mg. (4)亚硝酸盐产生致癌物的原因是 . (5)下列有关说法正确的是 . A.烧熟的白菜在常温储存时的亚硝酸盐含量高于4℃冷藏条件 B.常温储存条件下,烧熟的胡萝卜中的亚硝酸盐含量随存放时间呈增加趋势 C.适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果,有利于抑制致癌物的产生 D.隔夜菜中因为富含亚硝酸盐,所以不能食用 〖生产实际分析〗 18.(3分)高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示. (1)上述含锰元素的物质中,属于氧化物的是 . (2)氧化反应器中,发生反应的物质是 . (3)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4 + 2H2O === 2KMnO4 + 2KOH + H2↑. 该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和.〖基本实验及其原理分析〗 19.(2分)根据下图回答问题. A B (1)实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式为 . (2)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为"大象牙膏",其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气,反应的化学方程式为 . 20.(2分)小组同学用下图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序. A B (1)为了达到实验目的,金属X是.(2)能得出金属活动性Fe>Cu>Ag的实验现象是 . 21.(2分)请从21-A或21-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按21-A计分. 21-A 用氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水 21-B 粗盐中难溶性杂质的去除 (1)量取液体用到的仪器有______(填序号). (2)溶解时玻璃棒的作用是 . (1)过滤需要用到的仪器有_______(填序号). (2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其原因是______. 可供选择的主要仪器: ① 试管 ② 烧杯 ③ 蒸发皿 ④ 托盘天平 ⑤ 10mL量筒 ⑥

100 mL量筒 ⑦ 药匙 ⑧ 胶头滴管 ⑨ 漏斗 ⑩ 酒精灯 铁架台 玻璃棒 22.(2分)现有三只烧杯,分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种. 已知:碳酸钠溶液呈碱性. (1)分别滴加紫色石蕊后,A烧杯中溶液变为红色,则 所盛溶液为 . (2)将A中溶液分别加入到B、C烧杯中,即可鉴别出B为碳酸钠溶液,C为澄清石灰水,依据的现象为 . 23.(2分)利用右图装置测定空气中氧气含量,实验前活塞关闭. 燃烧匙盛有足量白磷,左右两管中水的液面相平,左管中气体的 高度为h0 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄灭,冷却,左右两管液面相平时左管中气体的高度为h1 (1)步骤I中白磷能燃烧的原因是 . (2)计算空气中氧气体积分数的表达式为_______(用h

0、h1表示). 〖科学探究〗 24.(6分)绿矾(FeSO4?7H2O),又称绛矾,始载于《新修本草》"矾石有五种……其绛矾本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色,故名绛矾矣".绿矾在医药、净水、化肥、农药等方面有广发的应用.某学习小组进行了如下学习活动: Ⅰ.制备FeSO4. (1)请你写出一个以Fe为原料制备FeSO4的化学方程式 ,若有5.6 g Fe完全反应,理论上生成FeSO4 g. Ⅱ.小组同学在用绿矾配制FeSO4溶液时发现,溶液颜色会由绿变黄.然后进行如下探究: 【查阅资料】 .FeSO4溶液能与氧气反应,反应生成的可溶性含铁物质遇KSCN溶液会变红. .保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉,置于阴凉处. 【提出猜想】 影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等. 【进行实验】 编号 实验