DOC《北京市东城区2015-2016学年第二学期期末考试》

②砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸;

③砹是黑色固体;

④砹化银难溶于水;

⑤砹易溶于某些有机溶剂. A. 只有①② B. 只有①②⑤ C. 只有③⑤ D. 只有②⑤ 20. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.

1 L 0.1 mol・L-1盐酸和1 L 0.1 mol・L-1硫酸分别与1 L

2 mol・L-1 NaOH溶液反应速率相同 B. 化学反应速率为0.8 mol・L-1・s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8 mol・L-1 C. 0.1 mol・L-1盐酸和0.1 mol・L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D. 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 21. 利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是 A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 B. 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2 C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下22.4 L的Cl2 22. N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下过程生成NH3(g).下列说法正确的是 A. I中破坏的均为极性键 B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应 23. 某小组同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应. 下列说法正确的是 A. 由实验1可以得出结论是金属铝的活泼性弱于金属铜 B. 实验2中生成红色物质的离子方程式是Al+Cu2+=Al3++Cu C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验

1、2出现不同现象的原因 D. 由上述实验可推知,用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol・L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈 24. 裂解水制氢气的过程如下图所示.下列说法不正确的是 A. 反应I的化学方程式是Fe3O4+CO3FeO+CO2 B. 反应II的化学方程式是3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2 C. 总反应的化学方程式是C+2H2O(g)CO2+2H2 D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂 25. K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水.则此反应生成的氯气的相对分子质量为 A. 70.6 B.

73 C. 73.3 D.

74 第二部分(非选择题 共50分) 本部分共5小题,共50分. 26.(5分)有下列物质:①11H与21H;

②O2与O3;

③CH3CH2CH2CH3与;

④CH4与C3H8;

⑤CH3CH2CH2CH3与.请回答下列问题: (1)互为同位素的是_填序号,下同). (2)互为同系物的是_ (3)互为同分异构体的是_ (4)属于同一种物质的是_ (5)用系统命名法命名的名称是_ 27.(13分)某些有机物的转化如下图所示.已知:A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B.C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物质D. 请回答下列问题: (1)A的名称是_C中官能团的名称是_ (2)下列有关B的性质说法正确的是_填字母序号,下同). a. 燃烧时有烧焦的羽毛味 b. 在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O c. 在碱性、加热条件下,能与银氨溶液反应析出银 d. 在加热条件下,能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 (3)反应③所需要的试剂是_ (4)工业上用乙烯与水反应制备C,该反应的化学方程式是_反应类型是_ (5)反应④的化学方程式是_下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是_ a. 正、逆反应速率相等 b. C、D、E的浓度均相等 c. 体系的质量不再发生变化 d. C、D、E的质量均不再变化 (6)若实验室利用下图制备E,导管口不能深入N试管中液面下的原因是_ 28.(10分)下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下: ①Zn为正极,Cu为负极;