DOC《浙江省宁波市镇海中学2016—2017学年度高三化学10月月考...》

14、Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题: (1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是________mol. (2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_ (3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应). 请回答下列问题: ①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→D. ②装置C的作用是_ ③反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为_可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是_填写试剂名称). 【答案】:(1)8 (2)因酸性废液中,H+会抑制Fe3+的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬浮物 (3)①E C B ②干燥Cl2 ③产生棕(红)色的烟 硫氰化钾

15、已知:三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]・xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验: 步骤一:称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液. 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+,同时有气泡产生,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性. 步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗KMnO4溶液21.98ml,反应中MnO4-被还原成Mn2+ . 重复步骤

二、步骤三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml. 请回答下列问题: ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是:称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀. ② 步骤一 所得溶液的颜色为 . ③写出 步骤二 中加锌粉产生气泡的离子方程式 ;

写出 步骤二 中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式 . ④ 步骤三 KMnO4溶液应装在 式滴定管中;

检查该滴定管不漏水,用水洗净后,装入KMnO4标准溶液前,要对该滴定管进行的操作是 ;

判断滴定至终点依据的现象是 . ⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为 . 【答案】①定容 ②黄色 ③Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑ Zn + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Zn2+ ④酸 润洗 锥形瓶内溶液变红色且半分钟内不消失 ⑤11.4%

16、将10 g复盐CuSO4・x(NH4)2SO4・yH2O加到过量的NaOH溶液中,加热;

生成的氨用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25 mL.已知复盐中SO (2) C>

O (3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O 氧化反应 (4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (5) 纯碱(或苏打) (6) KSCN 溶液变红色 (7) Cu2(OH)2CO3 (8) 金刚石、石墨(足球烯)

20、可用上述碱性氢氧燃料电池组装如图所示的装置: 通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解).请写出上述电解过程中发生反应的化学方程式 . 【答案】2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 2H2O2H2↑+O2↑

21、在一定条件下,aA+bBcC的可逆反应达到平衡: (1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则a、b、c的关系是: (2)已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体,且(a+b)=c,在加压时,平衡向 方向移动,气体的颜色将 (填 加深 或 变浅 或 不变 ). (3)加热后C的质量分数减少,则正反应是 热反应. 【答案】(1)a+b>