DOC《物质的量在化学方程式计算中的应用课例》

物质的量在化学方程式计算中的应用课例 市二中化学组 谭谦 学习目标:1应用化学方程式进行有关质量的计算.

2、掌握应用物质的量,物质的量浓度,气体摩尔体积等概念进行化学方程式的计算能力. 知识结构:物质的量分别与质量,微粒个数,气体体积,物质的量浓度之间的换算关系 物质的量在化学方程式计算中的应用 设,写,标, 物质的量解有关化学方程式计算题的一般步骤 列,算,答 学习方法:阅读自学、交流展示、合作探究、归纳提炼. 学习过程:不看不讲,不议不讲,不练不讲. 教学过程: 学生阅读教材52页的内容(5分钟). 然后学生完成导学案:(完成需要30分钟) 问题一:常用的物理量如质量(m),微粒个数(N),气体体积(v),物质的量浓度(C)与物质的量(n)的关系如何?请参考N与n的转化完成下图. N NA NA M n V(气) CB 问题二:根据前面所学知识,将下表补充完整: Na + 2H2O= 2NaOH +H2 化学计量数之比 扩大NA倍 物质的量之比 问题三:将6.5gZn放入足量的盐酸中,锌完全反应,请计算:(1)参加反应的HCl的物质的量.(2)生成H2的体积(标准状况下). 问题四:通过上题的解答,总结出物质的量解简单计算题的一般步骤. 基础达标检测: 标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,下列比例式中正确的是( ) Zn +2HCl= ZnCl2 + H2 1mol 1mol 3.25g xL B. Zn +2HCl= ZnCl2 + H2 65g 1L 3.25g xL C. Zn +2HCl= ZnCl2 + H2 65g 22.4L 3.25g xL Zn +2HCl= ZnCl2 + H2 65g 1L 0.05mol xL 2. 0.224g氢氧化钾恰好与10ml硫酸完全反应,则硫酸的物质的量浓度为( ) A. 0.1mol.L-1 B. 0.2mol.L-1 C. 0.5mol.L-1 D. 1mol.L-1 探究一:把6.5gZn加入36.5g10%的稀盐酸中,可产生标况下的氢气多少升? [课堂小结] 本节课你学到了什么? [ 能力达标检测]: 将足量的铁粉加入100ml某浓度的CuSO4溶液中,过滤,烘干,称量所得固体,起质量增加了1.6g,则反应前CuSO4溶液的浓度为( ) A. 1mol.L-1 B. 2mol.L-1 C. 3mol.L-1 D. 4mol.L-1 [学生交流探讨]:以化学学习兴趣小组为单位对导学案探讨10分钟.(分8个兴趣小组) [小组代表展示,组内成员补充,教师点评]:完成此项内容需花费30分钟. 课后反思: 本课案内容为两节课的连堂的内容,以423模式为教学手段开展,对于我们学校的普通班实施起来难度比较大,主要是一部分基础特差的同学动不起来,不能融入到自主探究的过程去. 所选的探究题和检测题难度偏大了一点,对于我们学校的学生来说,在单位时间内完成要求的内容,有点紧张. 学生展示方面,反映出一部分学生的思维非常的独到,摆脱了常规的解题模式,值得提倡,这也是本节课的收获之一.例如:能力达标检测题,按常规解题应该用差量法来求解: CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 m增重 1mol

56 64 8g n(CuSO4)1.6g 然后列比例式即可求出硫酸铜的物质的量,进而可求出硫酸铜的物质的量浓度.但是在学生展示的时候,一个同学提出直接设硫酸铜的物质的量为x,然后得出方程: 64x-56x=1.6 x=0.2mol 这种方法既简洁,有非常的好动,一目了然.我当时对这位学生提出了表扬. 对学生展示中的答案估计不足,导致出现了尴尬卡壳的局面.例如某个同学在展示他们小组对于基础达标检测题2的时候,就出现了我的判断失误,而这一个同学始终坚持他的解法没有问题,导致当时的场面有点难堪.当时这个同学的解法是这样的: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O