DOC《理科综合能力测试[化学部分]》

b(碳棒),所以a为电池的负极,b为正极.电极反应式: a(负极):aan++ne- (氧化反应) b(正极):nH++ne-n/2H2↑(还原反应)由于正极H+放电消耗,溶液中c(H+)减小,pH变大,在外电路中,电子由a流出经电流计流向b极.因此选B项.

8、【答案】A 【解析】丁烷裂化的反应方程式是C4H10C2H4+C2H

6、C4H10CH4+C3H6,设生成甲烷的物质的量是x,则丙烯也是x.由于裂化生成的两种烯烃的物质的量相等,所以乙烯的物质的量也是x,则乙烷的物质的量也是x,即分解的丁烷是2x.由于丁烷的分解率为90%,所以剩余丁烷的物质的量是2x/9,所以甲烷在混合气体中占的体积百分含量为,所以答案选A.

9、【答案】(1)①Fe(SCN)3 I2 ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2ID=2Fe2++I2. (2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH 否KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI氧气氧化,I2易升华.(3)AC.(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+. 【解析】 试题分析:(1)某加碘盐可能含有KIO

3、KI、Mg2+、Fe3+,用蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份.从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色,可知该加碘盐中含有Fe3+,反应的方程式为Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色;

从第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成.这是因为由于 氧化性:IO3―>

Fe3+>

I2 ,加足量KI后,IO3―和Fe3+均能将I―氧化成I2,由此也可以知道该加碘盐添加KIO3;

第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.由此可知该加碘盐中不含KI. ①根据以上分析可知该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3,CCl4中显紫红色的物质是I2;

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2ID=2Fe2++I2;

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,KI会被空气中氧气氧化,KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH.根据题目可知,KI3?H2O是在低温条件下,由I2溶于KI溶液可制得.再由题给的信息: KI+I2KI3 ,可知KI3在常温下不稳定性,受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2,KI又易被空气中的氧气氧化,I2易升华,所以KI3?H2O作为食盐加碘剂是不合适的. (3)提高加碘盐(添加KI)的稳定性,主要是防止I―被氧化,根据题给信息 还原性:S2O32―>

I- 和氧化还原反应的强弱规律可知,应该选Na2S2O3作稳定剂;

又由题给信息 3I2+6OH-=IO3―+5I-+3H2O ,可知I2与OH―会发生反应生成IO3―和5I―,而Na2CO3水解呈碱性,因而也可以用Na2CO3作稳定剂,防止加碘盐(添加KI)在潮湿环境下被氧气氧化.AlCl3水解后呈酸性,且还原性I->

Cl-,所不能作稳定剂;

NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性,则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,所以不能作稳定剂,答案选AC;

(4)要检验Fe2+,首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,然后用盐酸酸化后,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),使溶液中Fe2+转化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+,则实验方案可设计为:取少量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2+. 考点:考查化学实验方案设计与探究 用(2)5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2H2S+SO2=2H2O+3S↓ (3)验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性;