DOC《咸宁市部分重点中学2019届高一第一次联考》

3、Ba(NO3)

2、KOH、HNO3 B.Ba(NO3)

2、KOH、HNO

3、K2CO3 C.KOH、K2CO

3、Ba(NO3)

2、HNO3 D.Ba(NO3)

2、KOH、K2CO

3、HNO3 17.下列说法不正确的是 A.萃取可用于提取天然香料、药物以及核燃料的处理. B.溶液的稳定性决定了大气污染的长期性. C.1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小. D.碘和四氯化碳的混合物可用分液漏斗进行分离. 18.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气体双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A. B. C. D.

二、非选择题(共46分) 19. (17分) Ⅰ.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类. 上图所示的分类方法属于 分类法 Ⅱ.现有以下物质:①NaOH溶液,②液氨,③BaCO3固体,④熔融KHSO4,⑤Fe(OH)3胶体,⑥铜,⑦CO2,⑧HClO (1)以上物质中属于非电解质的是(填序号) (2)制取⑤的化学方程式为 对物质⑤进行通电,观察到阴阳两极的现象是_ (3)下列说法正确的是________ a、 PM2.5 悬浮在空气中形成胶体,危害人体健康( PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也可称为可吸入肺颗粒物) b、水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘运用的是电泳的原理 c、明矾、硫酸铁可以净水,净水原理和胶体有关 d、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 (4)写出④的电离方程式_ (5)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_ (6)在含500mL 0.6mol/L ①的溶液中缓慢通入标准状况下2.24LCO2,该过程的离子反应方程式为_气体被全部吸收,则反应后溶液的溶质有_填化学式). 20.(15分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置. Ⅰ、写出下列仪器的名称: a.b. I II Ⅱ、若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在_处.冷凝水由 (填f或g)口通入, 口流出. Ⅲ、用Na2CO3・10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液980 mL.配制时涉及到如下操作: ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外),使溶液充分混合. ②用天平称量纯净的Na2CO3・10H2O晶体 g. ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 中. ④将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀. ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中,贴好标签备用. ⑥将称量好的固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水使固体完全溶解. ⑦改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切. ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中. ⑨向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处. (1)请完成操作中的空余部分, (2)在下列选项中选择正确的操作顺序 . A.B. C.D. (3)上述操作⑦中,如果不小心加水超过刻度线,处理方法是 (4)下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏低的是 ①转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 ②容量瓶未干燥用来配制溶液 ③Na2CO3・10H2O晶体准确称量后,失去了部分结晶水再溶解 ④溶解固体后,未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. ⑥定容时俯视刻度线 21.(8分)有一种工业废水,已知其中含有大量的FeSO

4、少量的Ag+ 和Na+,若要回收金属银,并从FeSO4溶液中回收绿矾(FeSO4・7H2O)晶体.回答下列问题: (1)要检验其中的SO42- ,取少量废水于试管中加 溶液,有白色沉淀生成说明废水中有SO42-. (2)回收金属银,所加入试剂的是 (填化学式) (3)从FeSO4溶液中回收绿矾(FeSO4・7H2O)晶体,需要进行的实验操作是:过滤 ④洗涤等,其中③用到的玻璃仪器有 ,④的具体操作是 . 22.(6分)C2H4和C2H6的混合气体共1mol,与a mol O2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,C2H4和C2H6全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和