DOC《高三一轮复习化学重要知识点详细总结》

九、比较元素金属性强弱的依据 金属性――金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性――金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注: 金属性 与 金属活动性 并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:Cu >

Zn,而金属活动性是:Zn >

Cu. 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强. 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强. 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性越强,其元素的金属性越强. 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属.但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应. 依据金属活动性顺序表(极少数例外). 依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;

同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强. 依据原电池中的电极名称.做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性. 依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序.优先放电的阳离子,其元素的金属性弱. 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强.

十、比较元素非金属性强弱的依据 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性.与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强. 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱.酸性越强,其元素的非金属性越强. 依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强;

同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱. 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应.非金属性强的置换非金属性弱的. 非金属单质与具有可变价金属的反应.能生成高价金属化合物的,其非金属性强. 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多,其非金属性越强. 依据两非金属元素在同种........