DOC《高中阶段常用》

高中阶段常用 化学反应方程式

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O

9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2 CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF

12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl

2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) 2HClO 2HCl + O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS 铁与氧气加热反应3Fe+2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑

19、硫酸工业制法 黄铁矿(FeS2): 4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点16.

8℃) 2SO2 + O2 2SO3 吸收塔中(98%的浓硫酸): SO3+H2O=H2SO4

20、铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

24、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 2NH3

25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

26、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO

3、浓硫酸钝化(常温) Fe与浓HNO3加热 Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe与稀HNO3反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O =

4 HNO3

28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O =

4 HNO3

29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热) = 2H3PO4 30. 磷在氯气中燃烧 2P + 3Cl2 2PCl3(白色烟雾) 2P + 5Cl2 2PCl5 31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑ 33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH3 = NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH4NO3 + NaOH = NH3・H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3・H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3 37. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH -+2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3・H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ +