DOC《高三化学模拟卷（二）》

②稍加热溶液;

③ 加蒸馏水稀释;

④ 把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中;

⑤ 加入铜屑;

⑥ 加入铁钉 A.B.C.D.④③⑥ 14.下列反应的离子方程式错误的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2+ +2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH―+NH4+ +HCO3―→BaCO3↓+NH3・H2O+H2O C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ →Al3+ +3H2O D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH―→CO32―+H2O 15.某有机物含有C、H、O三种元素,其球棍模型如图所示.该有机物可能发生的反应有 ① 水解 ② 加聚 ③ 取代 ④ 消去 ⑤ 银镜 A.B. C.D.①④⑤ 16.2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会聚合生成高聚氮,这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N-N单键的键能为160 kJ/mol,而N≡N叁键的键能为942 kJ/mol(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量).则下列有关说法不正确的是 A.键能越大说明化学键越牢固,所构成的物质越稳定 B.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 C.高聚氮晶体属于分子晶体 D.高聚氮晶体属于原子晶体 17.某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种.取7.8 g该样品溶于 适量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g.下列对原样品中所含杂质的判断正确的是 A.一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 B.一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2 C.没有Ba(NO3)2但有KNO3可能还有Na2CO3 D.没有Na2CO3但有Na2(CO3)2和KNO3 三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;

有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题卡上. 18.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20. 下列说法中正确的是 A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 19.脑白金的主要成分的结构简式为:下列对脑白金主要成分的推论正确的是 ( ) A.其分子式为C13H15N2O2 B.能水解生成乙酸 C.能与溴水发生加成反应 D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同 20.常温下,向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴滴入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列说法中正确的是 A.溶液的导电能力:a >

b = d >

c B.溶液的pH: a<

b <

c <

d C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性 21.0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所提溶液离子浓度大小关系正确的是 A.c(Na+)=c(SO42-)=c(H+)>

c(NH4+) B.c(Na+)>

c(NH4+)>

c(H+)>

c(OH-) C.c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+ c(OH-) D.c(H+)= c(OH-)+c(NH3・H2O) 22.16.X、Y两种有机物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,将X、Y以任意比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变.则下列有关判断正确的是 ( ) A.X、Y分子式中氢原子数一定要相同,与碳原子数的多少无关 B.若X为,则相对分子质量最小的Y是甲醇 C.若X为,则相对分子质量最小的Y是乙二醇 D.X、Y的化学式应含有相同的氢原子数,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数) 第Ⅱ卷(共84分) 四.(本题共24分) 23.请完成下列各题: ⑴ 前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种. ⑵GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.镓元素(Ga)在周期表中的位置是 .在GaN晶体中,每个Ga原子与_个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_在四大晶体类型中,GaN属于_晶体. ⑶ 在极性分子NCl3中,N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3的空间构型为 ,其水解的主要产物是_填化学式). 24.甲醛是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸物之一.我国规定:居室空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3. (1)测定甲醛的原理:用足量的酸性KMnO4溶液吸收甲醛,反应的离子方程式: MnO4― + HCHO + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O 配平该离子方程式. 该反应中的还原剂是 .反应中过量的KMnO4用草酸滴定,其反应的离子方程式为:2MnO4― +5H2C2O4 + 6H+ →2Mn2+ + 10CO2 ↑+8H2O (2)测定实验中,向2500mL 1.00*10-3mol/L的用硫酸酸化的KMnO4溶液中缓缓通入500mL某新装修房的室内空气,再用2.00*10-3mol/L 的草酸标准溶液滴定,消耗草酸溶液的体积为30.89mL.计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg/m3, (填 符合 或 不符合 )居住要求. 25.327K时在2L容器内发生反应: A(g) 2B(g).在前40s 内各物质的量与时间的关系如右图所示(假设反应匀速进行). (1)在20~40s内,反应速率v(A) (2)若达到平衡时,c(B)=0.06mol/L,请在图中画出40~100s的反应进程曲线. (3)若反应在473K进行,平衡时 c(B)= 0.08mol/L,则该反应的逆反应为_热(填 放 、 吸 )反应. (4)在一定温度下,实验测得如下结果 体系压强 101kPa 202kPa 606kPa 平衡时A、B浓度关系 c(B)=3c(A) c(B)=2c(A) c(B)=4c(A) 从101kPa到202kPa,A、B平衡时浓度相对大小变化的原因是_ 五.(本题共24分) 26.(13分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题: ⑴ 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再分别伸到O