DOC《九年级化学《金属和金属材料》测试卷》

成语"点石成金"本意为将石头变成黄金,你同意这种说法吗?请运用相关的的化学知识加以解释 . 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导热性 导电性 延展性 银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 20.(6分)表中所示是某种常见金属的部分性质: 将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体.根据上述信息回答以下问题: ⑴试推断该金属的一种用途_该金属的活动性比铜 填"强"或"弱");

⑶请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表: 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 该金属的活动性比铁 .

三、实验与探究题(共24分) 21.(7分)为了研究炼铁原理,我校九年级 化学活动小组按右图所示装置,用一氧化碳 与氧化铁反应进行实验. ⑴该实验开始时,要先通一会儿一氧化碳 再加热,其目的是_ ⑵硬质玻璃管内发生的反应的化学方程式是: 反应停止后,同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣,纷纷提出 自己的猜想.请将你的猜想写出: 猜想一:猜想二: 22.(7分)科学探究:铁、铜、银是化学课上学过的三种金属,实验设计如下图所示. ⑴猜想该实验探究的问题是: ;

⑵所用的科学探究方法是: ⑶观察到的实验现象是: ;

从而得出的实验结论为 . ⑷有关反应的化学方程式为 23.(10分)请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题: 【发现问题】小丽发现成盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;

小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;

小玲发现苹果切开不久,果肉上会产生一层咖啡色物质,好象生了"锈"一般. 【提出问题】这三种物质"生锈"的原因是什么? 【收集证据】⑴回忆已学过知识:铁生锈的条件是_ ⑵查阅有关资料:"铜锈"主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);

苹果"生锈"是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了 系列的反应,生成咖啡色的物质. ⑶实验探究:将四小块铜片分别按上图所示放置一个月,观察现象如下: 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重 由实验可知:铜生锈是铜与水、等物质共同作用的结果. 【得出结论】经过交流讨论,三位同学认为这些物质"生锈"除了可能与水有关外,还 可能与 (填物质名称)有关. 【反思与应用】利用所得结论填空: ⑴写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ⑵请你提出一条延长食品保质期的建议 .

四、计算题(共10分) 24.冶炼1000t含杂质2.5%的生铁,需要含Fe3O4 85%的磁铁矿石的质量是多少? (有关反应的化学方程式为:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ) 《金属和金属材料》

一、选择题 1~5BCABD 6~10BBDDA 11~15CDBCA

二、填空与简答题 16.⑴Al ⑵Zn ⑶Hg ⑷Ag ⑸Al 17.⑴质软 ⑵导电 ⑶导热 ⑷延展 18.⑴纯金属 合金 ⑵铝铁化合物 19.⑴Zn Ag ⑵Cu-Zn Cu、 Ag与稀盐酸不反应,Zn能与稀盐酸反应 ⑶稳定 不同意 化学反应中,元素种类不变,不可能产生新元素 20.⑴制导线 ⑵强 ⑶该金属与铁的活动性强 取少量硫酸亚铁溶液放入试管中,向其中加入一小块该金属 若该金属表面的颜色发生变化 强

三、实验与探究题 21.⑴排出玻璃管中的空气,防止加热CO和空气的混合物发生爆炸 ⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 可能是铁 可能是铁和Fe2O3的混合物 22.⑴探究铁、铜、银的金属活动性强弱 ⑵比较法、实验法 ⑶铁丝表面覆盖了一层红色物质,银丝表面没有变化 铁、铜、银的金属活动性强弱顺序为铁、铜、银⑷Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 23.铁与氧气和水同时接触 氧气 二氧化碳 氧气 保持金属制品表面的洁净和干燥 将食品进行真空包装