DOC《海淀区九年级第二学期期中练习》

3、SiO

2、Al2O3)制取绿矾(FeSO4・7H2O),主要流程如下: (1)反应①和反应③后都要进行的操作是 . (2)反应②中,发生置换反应的化学方程式为 . (3)溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 . 31.(3分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如下图所示: (1)反应I中,发生反应的化学方程式为 . (2)反应Ⅲ中,反应前后化合价发生改变的元素是 . (3)在整个反应过程中,SO

2、H2SO

4、I

2、HI都在循环使用,则制得H2中氢元素 最初来源于 (填化学式). 〖物质组成和变化分析〗 32.(5分)纯碱是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产. (1)起初,人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱,但远远不能满足工业发展的需要.纯碱的化学式为 . (2)1791年, 路布兰制碱法 取得专利.该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为CaCO3)为原料,但在20世纪20年代后被淘汰.因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体,其分子结构示意图如右所示.该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾,腐蚀金属设备.该酸雾腐蚀金属铁 的化学方程式为 . (3)1861年, 索尔维制碱法 问世.该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的,反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱.氯化钠溶液吸收的两种气体为 (填字母序号). A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2 (4) 侯氏制碱法 由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立,是 索尔维制碱法 的改进,大大提高了原料的利用率,至今仍为全世界广泛采用.用下图所示装置可以模拟 加热碳酸氢钠制得纯碱 的过程.当观察到B中出现浑浊时,停止加热,A中发生反应的化学方程式为 .将A试管冷却至室温,向其中加入稀盐酸,充分反应后测得溶液的pH=5,则该溶液中含有的溶质为 . 〖基本实验〗 33.(3分)根据下图回答问题. (1)仪器a的名称是 . (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 . (3)实验室制取二氧化碳气体,可选用的发生和收集装置是 (填字母序号). 34.(3分)实验室要配制50 g 10%的氯化钠溶液,其操作如下图所示. (1)①中称量氯化钠固体的质量为 g. (2)④中玻璃棒的作用是 . (3)下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是 (填字母序号). A. ②中将固体倒入烧杯时洒出 B. ③中将水倒入烧杯时洒出 C. 溶解完全后,转移时溶液洒出 35.(4分)化学小组同学用下图所示装置探究铁的金属活动性. (1)若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前,X溶液可选用 ,其现象为 . (2)若X溶液为少量硫酸铜溶液,该反应的化学方程式为 ;

待充分反应后,取出铁片,放入金属R,观察到R表面有黑色固体析出.根据上述实验现象,得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为 . 〖实验原理分析〗 36.(4分)为了研究反应中压强的变化情况,利用下图进行实验. (1)检查装置气密性:打开a,关闭b,在A中加入水,则装置的气密性良好.用同样原理可以检查装置另一侧的气密性. (2)在A、B中分别加入澄清石灰水,在集气瓶内放入一定量的大理石,将a、b都打开,用注射器加入足量稀盐酸直至液面浸没下端管口,保持注射器活塞不动.此时,可观察到的现象是 . (3)关闭b,集气瓶中持续产生气体,A中的现象是 .判断A中是否发生化学反应:若没有反应,写出理由;