DOC《张港高级中学2012年高三11月月考》

(一)必考题(包括4题,共43分) 15.(15分)氨气是一种重要的化工原料,但随着工业化进程的加快,氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体. (1)液氨和水类似,也能发生电离:NH3+NH3 NH4++NH2-,其离子积常数为 l.0 * l0-30.现将2.3 g金属钠投入1.0 L液氨中,则液氨电离平衡_移动(填 不 、 正方向 、 逆方向 );

待反应结束后,假设溶液的体积不变,所得溶液中NH4+的浓度为_ (2)某化学课外小组设计了如下图所示的装置,完成氨的催化氧化实验,其中箭头表示气体流向,A、B表示两种纯净、干燥的气体,反应进行一段时间后,装置己有红棕色气体生成.实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取:KMnO

4、Na2O

2、NH4Cl、NH4HCO

3、P2O

5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水. 根据图中装置和反应现象请回答: ①若乙中盛有P2O5,此时丙装置中发生反应的化学方程式_ 若丁中盛有P2O5,此时甲装置中应选择的试剂是_ ②检验甲装置气密性的方法_ ③若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中,发生的现象是_ (3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180 kJ ・ mol-1 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H= -908 kJ ・ mol-1 请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式: (4)家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂,如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(g) 2NH3(g) +CO2(g),该反应的平衡常数表达式为K= 16.(12分)下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙、丁是非金属单质,其它为化合物,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,①是实验室制取丁的反应之一,F为棕黄色溶液.各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出): (1)写出乙的化学式 ;

甲在周期表中位置是 ;

(2)写出G的一种用途 ;

(3)写出B与K反应的离子方程式: (4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个;

(5)写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 . 17.(10分) 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙.硫酸钙可在循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的.请回答下列问题: (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有 ;

(填写字母编号) A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D.水体富营养化 (2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;

脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙. ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 ;

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式: (3)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M,其化学为C7H5O3Na,M经稀硫酸化得到一种药物中间N,N的结构简式为 ①M的结构简式为 ;

②分子中无―O―O―,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种. 18.(6分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为: Fe2O3(s) +

3 CO(g)

2 Fe(s) +

3 CO2(g) (1)在T0C时,该反应的平衡常数K= 64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡. Fe2O3 CO Fe CO2 甲Mmol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙Mmol 1.0 2.0 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡转化率为_来源:Z#xx#k.Com] ②下列说法正确的是_填字母);