DOC《江苏省徐州市2008~2009学年度第一学期期末考试高一化学试...》

二、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题共6题,每题3分,共18分). 18.下列说法错误的是 A.溶液中溶质粒子直径小于10-9 m B.石膏、芒硝、绿矾都是常见的硫酸盐 C.两种弱电解质溶液混合后,其导电能力一定更弱 D.铝可使人慢性中毒,因而用明矾作净水剂时必须加以控制 19.归纳与推理是化学学习常用的方法.下列推理正确的是 A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2,所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B.因为Mg可以与水反应放出H2,所以Ca也可以与水反应放出H2 C.因为CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质 D.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2具有漂白性 20.下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是 物质方法试剂ACO2(SO2) 洗气 氢氧化钠溶液 B AlCl3(MgCl2) 过滤 过量氢氧化钠溶液 C 乙醇(水) 萃取、分液 汽油 D Cl2(HCl) 洗气 饱和食盐水、浓硫酸 21.在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 下列叙述中正确的是 A.反应中KMnO4被氧化 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5s1 C.每生成1 mol Cl2时,反应中转移的电子为2 mol D.每消耗16 mol HCl时,其中做氧化剂的HCl是10 mol 22.可用右图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 A.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 C.锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮 23.相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,则消耗NaOH的量最多的是 A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.AlCl3 三.本题共5小题,共31分. 24.(5分)(1)下列实验操作合理的是_填序号). ①用无色试剂瓶盛放浓硝酸 ②用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ③用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 (2)实验室有一包明矾,某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子.请按要求回答以下问题: 该同学将适量明矾溶于水制成溶液,并把溶液分成三份.他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察其焰色为 色. 他用第2份溶液来检验Al3+,则他可选用的反应试剂为 . 在检验SO42-时,该同学采用的实验步骤是:先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合,再滴入BaCl2溶液,则先加入稀盐酸的目的是 . 25.(3分)接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法.请回答下列问题: (1)工业上用此方法生产硫酸时,需要的主要原料有空气、98.3% 的硫酸. (2)在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理,这样既可以将SO2再用于生产SO3,又可 .生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气,步骤如下:第1步,用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠;

第2步,加热吸收液,使之重新生成亚硫酸钠,同时得到 副产品. 26.(6分)(1)某非金属元素A的氧化物B能与NaOH溶液反应生成盐C的溶液,向C的溶液中加入过量盐酸,生成沉淀D.则C与盐酸反应生成D的离子方程式是 . (2)已知,在通常状况下A、B、C三种气体都是中学化学中的常见物质,向A的水溶液中滴入品红试液,品红褪色,将溶液加热后,溶液颜色无明显变化;

向B的水溶液中滴入品红试液,品红褪色,将溶液加热后,溶液又呈红色;