DOC《必修一》

53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO ==== CaSO3

60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 === SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法 粗硅的制取:SiO2 + 2C Si + 2CO (石英沙) (焦碳)? (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(纯)+ 4HCl 必修二

1、Li与O2反应(点燃): 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应(点燃): 2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应: F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl (2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2反应(点燃)

6、用电子式表示氯化氢的形成过程:

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2・8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理 典型的原电池(Zn-Cu原电池) 负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应) 正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜.

总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解: 2H2O2 2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁:2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应(与O2的反应):CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) (2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):

2、乙烯的主要化学性质 (1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O2 2CO2+2H2O (2)加成反应((与Br2的反应): (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (4)聚合反应: (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质: (1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O2 12CO2+6H2O (2)取代反应: ① 与Br2的反应:Br2 + HBr ② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体――硝基苯.反应方程式: + HONO2 + H2O (3)加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:3H2

4、乙醇的重要化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强. (2)乙酸的酯化反应 ①反应原理(与乙醇的反应): 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.