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14、镁铝合金5.1g溶于300 mL 2mol/L的HCL溶液,在标准状况下产生气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为 A、5.1g B、10.2g C、13.6g D、15.3g

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5 6

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9 10

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13 14

二、填空题(共26分)

15、(13分)向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体(CO2的固体――干冰),摇动几下后,立即注入6mol/L过量的氢氧化钠溶液,用胶布密封罐口.过一段时间后,罐壁变瘪;

再过一段时间后,瘪了的罐壁又重新鼓了起来. ⑴要产生上述实验现象,做易拉罐的金属是 ;

⑵罐壁变瘪的原因是 ,反应方程式是 ;

⑶罐壁再度鼓起的原因是 ,反应方程式是 ;

16、(13分)Fe和AL是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物. ⑴称取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为nL,反应的离子方程式为 ,混合物中AL的物质的量为 (用含字母的数学式表示);

⑵另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在 标准状况下为m L,则反应中转移电子的物质的量为 ,混合物中Fe的质量为 (用含字母的数学式表示);

⑶向⑵所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 .

三、推断题(18分)

17、某混合物A中含有KAL(SO4)

2、AL2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现图1所示的物质之间的变化: 图1 据此回答下列问题: ⑴I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ;

⑵根据图的反应关系,写出B、C、D、E所含物质的化学式: 固体B ,沉淀C , 沉淀D ,溶液E ;

⑶写出①、②、③、④四个反应方程式:

四、计算题(共14分)

18、把由NaOH、ALCL

3、MgCL2三种固体组成的混合物溶于足量水中,得沉淀0.58g,在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸,加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图2所示. 求:⑴混合物中NaOH、ALCL

3、MgCL2 的质量各是多少? ⑵P点所表示的盐酸的体积是多少? 参考答案

一、选择题 1―5 ACBBA 6―10 BDCCA 11―14 CBAC

二、填空题

15、⑴AL(或铝) ⑵干冰汽化时排出了罐内空气,当加入NAOH溶液后,CO2被吸收,使罐内气压小于大气压,故易拉罐变瘪 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ⑶过量的NaOH溶液与铝罐反应产生H2,使罐内压强增大,使得罐壁再度鼓起 2AL+2NaOH+2H2O===2NaALO2+3H2

16、⑴2AL+2OH-+2H2O===2ALO2-+3H2 ⑶30%

三、推断题

17、⑴过滤 ⑵B、AL2O3 C、AL2O3和Fe2O3 D、Fe2O3 E、K2SO4和(NH4)2SO4 ⑶①AL2O3+2NaOH===2NaALO2+H2O ②2KAL(SO4)2+6NH3・H2O===2AL(OH)3 +3(NH4)2SO4+K2SO4 ③NAALO2+HCL+H2O===AL(OH)3 +NACL ④2AL(OH)3AL2O3+3H2O

四、计算题

18、⑴m(NaOH)==2.6 g m(MgCL2)==0.95 g m(ALCL3)==1.335 g ⑵130mL