DOC《2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）》

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P,故B错误;

C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,故C正确;

D项、新化合物中P元素化合价为―3价,满足8电子稳定结构,故D错误. 故选C. 【点睛】本题考查元素周期律的应用,注意分析题给化合物的结构示意图,利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键.

三、非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题,考生根据要求作答.

(一)必考题:共129分. 8.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺.一种以硼镁矿(含Mg2B2O5・H2O、SiO2及少量Fe2O

3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在95 ℃ 溶侵 硼镁矿粉,产生的气体在 吸收 中反应的化学方程式为_ (2) 滤渣1 的主要成分有_为检验 过滤1 后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_ (3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)?4,Ka=5.81*10?10,可判断H3BO3是_______酸;

在 过滤2 前,将溶液pH调节至3.5,目的是_ (4)在 沉镁 中生成Mg(OH)2・MgCO3沉淀的离子方程式为_母液经加热后可返回_工序循环使用.由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_ 【答案】 (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;

(2). Fe2O

3、Al2O

3、SiO2 (3). KSCN (4). 一元弱酸 (5). 目的是将B(OH)?4转化为H3BO3,并促进H3BO3析出 (6). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3- (7). 母液加热分解后生成硫酸铵溶液,可以返回 溶浸 工序循环使用 (8). 高温焙烧 【解析】 【详解】(1)根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气,用碳酸氢铵溶液吸收,反应方程式为:NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;

(2)滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O

3、Al2O

3、SiO2;

检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN;

(3)由硼酸的离解方程式知,硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子,而三价硼原子最多只能再形成一个配位键,且硼酸不能完全解离,所以硼酸为一元弱酸;

在 过滤2 前,将溶液pH调节至3.5,目的是将B(OH)?4转化为H3BO3,并促进H3BO3析出;

(4)沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2?MgCO3,沉镁过程的离子反应为:2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3-;

母液加热分解后生成硫酸铵溶液,可以返回 溶浸 工序循环使用;

碱式碳酸镁不稳定,高温下可以分解,故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧. 9.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2・xH2O]是一种重要铁盐.为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_ (2)步骤②需要加热的目的是_温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_填标号). (3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_分批加入H2O2,同时为了_溶液要保持pH小于0.5. (4)步骤⑤的具体实验操作有_经干燥得到硫酸铁铵晶体样品. (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%.硫酸铁铵晶体的化学式为_ 【答案】 (1). 碱煮水洗 (2). 加快反应速率 (3). 水浴加热 (4). C (5). 将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入新的杂质 (6). 因为H2O2本身易分解,所以在加入时需分量加入,同时为了防止Fe3+水解 (7). 加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (8). NH4Fe(SO4)2?12H2O 【解析】 【详解】(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下容易水解,所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗,即碱煮水洗;