DOC《第2讲 物质的量在化学实验中的应用》

V(乙),则n(甲)<

n(乙);

气体摩尔体积只与条件有关,与气体的多少和类型无关,B错;

由于不知道分子构成,故无法比较原子数,D错;

甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大,A错. 【答案】 C 8.(2012黑龙江哈尔滨六中期中测试)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A.1 B.1.5 C.2 D.2.5 【解析】 m.4 g-3 g=14.4 g,则n.15 mol,c.5 . 【答案】 B 9.已知12 的浓硫酸的质量分数为a%,现将该硫酸溶液用水稀释为质量分数为%的溶液,则稀释后的硫酸的物质的量浓度变为( ) A.6 B.大于6 C.小于6 D.无法确定 【解析】 稀释后,硫酸的质量分数变为原来的而溶质的质量没变,可知加入了与浓硫酸等质量的水,溶液的总质量变为原来的2倍,但稀释后的硫酸密度变小了,总体积大于原来的2倍,故物质的量浓度小于原来的即C选项正确. 【答案】 C 10.将一定量的与混合物完全溶于水,配成100 mL溶液,测得溶液中浓度为0.800 若将溶液蒸干并灼烧到质量不变,可得固体的质量是( ) A.0.920 g B.4.24 g C.2.12 g D.1.68 g 【解析】 将溶液蒸干并灼烧到质量不变,得到的固体为根据钠离子的守恒可求出其质量为0.1 .800 .24 g. 【答案】 B

二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(12分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应): ①配制0.100 稀盐酸和0.100 溶液 ②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水 ③用0.100 溶液中和,用去溶液的体积为V mL ④加入25.0 mL 0.100 稀盐酸. 请回答下列问题: (1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号). (2)测定过程中发生反应的离子方程式 . (3)若某次实验需重复测定四次.实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格为 ,理由是 . (4)某同学四次测定的V数据如下: 根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为 . 【解析】 (1)根据实验目的和步骤,可以判断操作顺序是①②④③或②①④③;

(3)根据每次用25.0 mL,四次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要溶液的量多于100 mL,故选用250 mL的容量瓶. (4)第一次数据明显误差太大,用后三次数据计算,后三次平均体积是13.00 mL,2nn(NaOH)=n(HCl),2n.001

3 mol=0.002

5 mol,n0.000

6 mol,m.000

6 .06 g,w%=60.0%. 【答案】 (1)①②④③或②①④③ ↑ 、H (3)250 mL 四次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要溶液的量多于100 mL (4)60.0% 12.(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题: (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c、的代数式表示). (2)物质的量浓度为c 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 . (3)物质的量浓度为 的氨水与 的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填 大于 小于 或 等于 ,下同) 所得溶液的物质的量浓度 mc . 【解析】 (1)设硫酸的体积为1 L,则w%%. (2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为 . (3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c 氨水的密度小于 氨水的密度,等质量时 氨水的体积小于 氨水的体积.二者混合后,所得溶液的密度一定比大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c . 【答案】 % (3)大于 大于 13.(17分)(2011广东理综,33)某同学进行实验研究时,欲配制1.0 溶液,但只找到在空气中暴露已久的试剂(化学式量:315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究其原因,该同学查得在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g 分别为2.