DOC《技能强化专练（十四） 化学实验综合探究》

技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 1.

某兴趣小组用铝箔制备Al2O

3、AlCl3・6H2O及明矾大晶体,具体流程如下: 已知:AlCl3・6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;

明矾在水中的溶解度如下表 温度/℃

0 10

20 30

40 60

80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0

109 请回答: (1)步骤Ⅰ中的化学方程式_ 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式_ (2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是_ A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧 B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重 C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳 D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重 (3)步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_ ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90 ℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10~20 ℃的明矾饱和溶液 (4)由溶液A制备AlCl3・6H2O的装置如图 ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_ ②步骤Ⅴ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是_洗涤时,合适的洗涤剂是_ ③步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl3・6H2O,宜采用的干燥方式是_ 解析:(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;

AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (2)Al(OH)3加热失去水生成固体Al2O3,涉及的仪器是坩埚、坩埚钳、三脚架、酒精灯等,此题重点考查的是坩埚和坩埚钳的使用注意事项.坩埚洗净后,需要加热到500 ℃以上干燥后才可以使用,故A错;

称量前后的质量不再发生变化说明坩埚内固体只有Al2O3,故B正确;

使用坩埚钳移动坩埚时,需预热坩埚钳,故C正确;

坩埚取下后不能直接放在实验台上冷却,应放在石棉网上冷却待用,故D正确,加热后的固体应先冷却后再称量,测定结果更准确,且灼烧过Al2O3不吸潮,故不需要趁热称量,故E错. (3)由表格可知,考查影响晶体大小因素,以及明矾晶体制备过程.明矾晶体的溶解度随着温度升高增大,选用低温下明矾饱和溶液,用规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央,加入晶种,促进晶体析出,自然冷却,故选⑥⑤④. (4)此装置的目的是制备AlCl3・6H2O,通入HCl后在冰水浴作用下晶体析出,故HCl作用除了抑制AlCl3水解还有就是促进AlCl3・6H2O晶体析出;

大量HCl溶解使溶液内呈强酸性,会腐蚀滤纸,故采用玻璃纤维代替滤纸;

干燥晶体时为了防止失去结晶水,一般用滤纸吸干即可. 答案:(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (2)BCD (3)⑥⑤④ (4)①降低AlCl3溶解度,使其以AlCl3・6H2O晶体形式析出 ②强酸性环境会腐蚀滤纸 饱和氯化铝溶液 ③用滤纸吸干 2.无水MgBr2可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下: 图1 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;

装置B中加入15 mL液溴. 步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中. 步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品. 步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0 ℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品. 已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;

MgBr2具有强吸水性. ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2・3C2H5OC2H5 请回答: (1)仪器A的名称是_ 实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是_ (2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是_ 图2 (3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是_ (4)有关步骤4的说法,正确的是_ A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0 ℃的苯 C.加热至160 ℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式: Mg2++Y4-===MgY2- ①滴定前润洗滴定管的操作方法是_ ②测定时,先称取0.250