DOC《第1讲 原子结构》

第1讲 原子结构 [考纲要求] 1.

掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义.2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系.3.掌握1~18号元素的原子结构示意图的表示方法. 考点一 原子构成 1.构成原子的微粒及作用 2.微粒之间的关系 (1)质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;

(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);

(3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;

(4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数. 3.一个信息丰富的符号 深度思考 1.有5种单核粒子,它们分别是易错警示 规避4个易失分点 (1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子中;

(2)有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子,如H+;

(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-;

(4)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,NH 1.现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是 ( ) A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.b+m-n 答案 B 2.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ω g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是 ( ) A. 1.元素、核素、同位素的概念及相互关系 2.同位素的性质 同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大. 3.几种重要的核素 核素 深度思考 1.(1)1H、2H、3H三种微粒都属于_因为它们是具有相同_的同一类原子. (2)在 题组一 以同位素为核心的概念辨析 1.由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 1.电子层的表示方法及能量变化 2.核外电子排布规律 (1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里. (2)分层排布原则 ①每层最多容纳的电子数为2n2个. ②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个). ③次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个. 特别提醒 核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子. 深度思考 下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)属于阳离子结构的粒子是_填编号,下同). (2)具有稳定性结构的原子是_ (3)只能得电子的粒子是_只能失电子的粒子是_既能得电子,又能失电子的粒子是_ (4)③粒子半径_粒子半径(填"大于"、"小于"或"等于"). (5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是_ 答案 (1)③⑤⑧ (2)② (3)4)小于 (5)⑤ 题组一 核外电子排布规律的简单应用 1.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1.下列有关X的说法中不正确的是 ( ) A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X可能形成化学式为KXO3的盐 答案 A 解析 符合题意的元素X可能是氮或氯元素,A项不正确. 2.现有部分元素的原子结构特点如表: X L层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质 (1)画出W原子结构示意图_ (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是_写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_ (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为_ (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等.以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式_ 答案 (1) (2)X(或氧) 2H2S+O2 (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的电子式:A_D_ (2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出: ①A与B在溶液中反应的离子方程式为_ ②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是_用化学式或离子符号表示). 答案 (2)①HS-+OH-===S2-+H2O ②OH->S2- 方法规律 (1)寻找"10电子"微粒和"18电子"微粒的方法 ①"10电子"微粒 ②"18电子"微粒 CH3―CH