DOC《2014届高三年级质量检测化学试题》

2014届高三年级质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 S32 Ca40 Cu64 7.

化学与社会、环境、科学、技术等紧密相关,下列说法正确的是 A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B.聚氯乙烯是无毒高分子化合物,可用于食品包装 C.雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫 D.葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用 8.分子式为C5H10O2的同分异构体甚多,其中符合下列条件:①能发生银镜反应②能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.10种B.12种C.14种D.16种9.M、N为短周期的两种元素,M元素院子的最外层电子数≤4,N元素的原子的最外层电子数4,下列有关说法正确的是 A.M、N可能为金属 B.若M、N为同周期元素,则原子半径MN C.M、N元素的单质均可能与水发生置换反应 D.M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性 10.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极点解NaOH溶液制备高铁酸盐NaFeO4的装置如图所示,下列推断合理的是 A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O== FeO42-+8H+ B.镍电极上的电极反应为2H++2e- ==H2↑ C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 D.电解时阳极区PH降低,阴极区PH升高,最终溶液PH不变 11.下列两种方案制备氢氧化铝: Ⅰ:2.7gAlX溶液氢氧化铝 Ⅱ:2.7gAlY溶液氢氧化铝 已知所用的稀盐酸和氢氧化钠溶液均为3mol/L,右图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系,下列说法正确的是 A.a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸 B.方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体 C.在M点时,两方案所得溶液的溶质质量分数相同 D.M点以后,a、b两条曲线重合为一条 12.25℃时,将amol/L的氨水与bmol/L的盐酸等体积混合,下列有推论不正确的是 A.若混合溶液PH=7,则c(NH4+) =c(Cl- B.若b=2a,则c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- C.若a=2b,则c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D.若最后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH・H2O),则推出a=b 13.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500ml稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为 A.3.2mol/L B.2.8mol/L C.1.8mol/L D.缺数据无法计算 26.(14分)实验室用间苯二酚制2―硝基―1,3―苯二酚的原理为: 主要试剂及产物物理常数 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温) 间苯二酚

110 白色针状晶体 275.9 易溶 2―硝基―1,3―苯二酚

155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备简单流程为: 5.5g粉末状间苯二酚…2.2g产品 其中水蒸气蒸馏装置如下图: 请回答下列问题: (1)水蒸气蒸馏装置中长玻璃管的作用: (2)写出磺化过程中反应的化学方程式: (3)此制备过程中利用了磺酸基的占位、定位、钝化三重作用,若直接硝化2―硝基―1,3―苯二酚,则导致的后果是 . (4)水蒸气蒸馏过程中若发现冷凝管中接近堵塞时,可通过 来排除. (5)当直形冷凝管壁无桔红色固体、馏出液澄清时,停止蒸馏,此时应 . A.打开活塞,撤去酒精灯 B.撤去酒精灯,打开活塞 (6)本实验所得2―硝基―1,3―苯二酚的产率是 . (7)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一,被提纯物质必须具备的条件正确的是 . A.不溶或难溶于水,便于最后分离 B.在沸腾下与水不发生化学反应 C.在100℃左右必须具备一定的蒸气压(即有一定的挥发性) D.具有较低的熔点 27.(14分)研究小组从一含锌废渣(质量百分组成:40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7% FeO、7.3% Fe2O3,其余为SiO2)中回收锌和铜,设计以工业废酸(含15%的H2SO4)为酸浸液的方案,其 流程如下图(部分条件略),已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2・ZnCO3. 部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的PH如下表(初始浓度为1.0mol/L): 离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的PH 6.5 1.5 4.2 沉淀完全时的PH 9.7 3.2 6.7 请回答下列问题: 在1.0mol/LZnSO4溶液中,锌各形态浓度(以Zn2+计)的对数随溶液PH变化的关系如图: 利用图中数据计算,KSPzZn(OH)2{=已知10-2.5=3.16*10-3). (2)写出试剂a、b的化学式:a:b: (3)若酸浸后溶液中c(Zn2+)= 1.0mol/L,则调节PH时应将溶液的PH调至5.0~5.5,其原因是 . (4)写出沉锌过程中的离子反应方程式 ,沉锌后溶液中的主要溶质的化学式是 . (5)利用氯化锌和碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌.某同学取一定质量的该固体,灼烧至恒重,能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分?填"能"或"否"),理由是 . 28.(15分)CO、CH4在一定条件下均能与水蒸气反应. (1)已知:CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) H1= ―akJ/mol H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H2= ―bkJ/mol 则CH4(g)+ H2O (g)CO(g)+3H2(g) 的H=kJ/mol(用含a、b的式子表示) (2)将不同量的CO(g)和H2O (g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+ H2O (g)CO2(g)+ H2(g),不同温度下得到三组数据: 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需要的时间/min H2O CO CO2