DOC《章末检测》

章末检测 (时间:50分钟 分值:100分)

一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1.

下列说法正确的是( ) A.如图可表示水分解过程中的能量变化 B.若2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 且a、b、c均大于零,则断开1 mol H―Cl键所需的能量 为(-a-b-c) kJ/mol 解析:选A.A项,水的分解为吸热反应,生成物的总能量大于反应物的总能量,且催化剂可有效降低活化能,正确;

B项,燃烧热概念中强调完全反应生成稳定的氧化物,而该项反应中生成物为CO,错误;

C项,常温下能发生的反应不一定是放热反应,如在常温下Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,需要加热的反应也不一定是吸热反应;

D项,根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键生成的过程,且断裂化学键吸收能量,生成化学键放出能量,可知断开1 mol H―Cl键所需的能量为 A.电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀 B.电键K与N连接,正极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑ C.电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体33.6 L时,理论上生成1 mol NaOH D.电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜 解析:选C.电键K与N连接构成原电池,铁为负极,失电子,逐渐被腐蚀,正极为氧气得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,A项、B项均错;

电键K与M连接构成电解池,因为溶液中只有1 mol NaCl,所以电解开始阶段是电解NaCl溶液,NaCl耗尽后,电解的是水,因此阴极和阳极先分别生成氢气和氯气,后又分别生成氢气和氧气,分析得知溶液中的钠元素完全转化为NaOH,故生成的NaOH为1 mol,C项正确;

电键K与M连接,石墨棒改为铜棒时,阳极Cu失电子,变为Cu2+,但Cu2+与阴极生成的OH-结合生成Cu(OH)2沉淀,不能实现铁棒镀铜的目的,D项错. 4.如图所示?为直流电源,?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,?为电镀槽.接通电路后发现?上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通K后,使c、d两点短路.下列叙述不正确的是( ) A.a为直流电源的正极 B.c极发生的反应为2H++2e-===H2↑ C.f极为锌板 D.e极发生氧化反应 解析:选C.c点显红色说明该处有OH-生成,则c点同时有氢气生成,发生还原反应,连接电源的负极,因此b为负极,a为正极,由此可知A、B项正确;

铁上镀锌,则铁为阴极,连接电源负极,故f极为铁板,锌为阳极,故e极为锌板,发生氧化反应,由此可知C项错误、D项正确. 5.有关如图装置的叙述中,正确的是( ) A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法 B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变 C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小 D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动 解析:选B.A项,没有外加电源,属于牺牲阳极的阴极保护法;

B项,NaOH溶液是饱和的,电解时相当于电解水,温度不变,NaOH溶液浓度、pH都不会改变;

C项,溶液中c(Ag+)不变;

D项为原电池,铁做负极,电子应从铁极经外电路流向铜极. 6.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是( ) A.装置①是原电池,总反应是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ B.装置①中,铁做负极,负极反应式为Fe3++e-===Fe2+ C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 解析:选C.Fe比Cu活泼,总反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,A、B错误;