DOC《6.下列说法不正确的是》

6.

下列说法不正确的是 A.聚乙烯塑料可作食品包装袋 B.乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基 C.乙烯和苯都能发生氧化反应 D.C5H12有两种同分异构体 7.下列有关实验的说法不正确的是 A.取用液溴时,应戴上橡皮手套 B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,NaCl应在烧杯中溶解 C.加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时,应加入2~3块碎瓷片 D.无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42- 8.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA B.1 L

1 mol・L-1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA C.25℃时,pH=7的纯水中OH-数目为1*10-7 NA D.1 L 0.1 mol・L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1 NA 9.密闭容器中,发生反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) HX B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > Y C.W与X形成的化合物属于离子化合物 D.W、X、Z只能形成一种化合物 12.常温下,取pH=2的HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示.下列叙述正确的是 A.HB的电离方程式为HB=H++B- B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol・L-1 C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB) 23. (16分)NO和NO2是常见的氮氧化物,研究它们的综合利用有重要意义. (1)氮氧化物产生的环境问题有 (填一种). (2)氧化―还原法消除氮氧化物的转化如下: ①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol. ②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是 . (3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8 kJ・mol-1 ①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ・mol-1 写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 . ②一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min达到平衡,此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1,则NO2的平衡转化率是 . ③上述反应达平衡后,其它条件不变时,再往容器中同时充入NO

2、SO

2、SO

3、NO各1mol,平衡 (填序号). A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 (4)某化学兴趣小组构想将NO转化 为HNO3,装置如右图,电极为 多孔惰性材料.则负极的电极反 应式是 . 24.(15分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体,微溶于水,不溶于酒精.研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义. (1)镁―氯化亚铜海水电池,可用于鱼雷上.该电池被海水激活时,正极导电能力增强,同时产生气泡,则正极上被还原的物质有 、 (填化学式). (2)工业上以铜作催化剂,氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣(主要成分为硅粉、铜、碳等).某课外小组以该废渣为原料制CuCl,流程示意图如下: 回答下列问题: ①氯代甲烷有4种,其中属于重要工业溶剂的是 (写出化学式). ②"还原"阶段,SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-,完成下列离子方程式. Cu2++Cl-+SO32-CuCl2] ③在稀释过程中存在下列两个平衡: [CuCl2]-CuCl+Cl- K= 2.32 CuCl(s)Cu+(aq)+Cl- Ksp= 1.2*10-6 当[CuCl2]-完成转化时(c([CuCl2]-)≤1.0*10-5 mol・L-1),溶液中c(Cu+)≥ . ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥.洗涤时,常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 (写一点). (3)工业生产CuCl过程中产生浓度为2~3 g・L-1的含铜废水,对人及环境都有较大的危害,必须进行回收利用.用萃取法富集废水中的铜,过程如下: ①实验室完成步骤时,依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂,经振荡并 后,置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层.分离上下层液体时,应先 ,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出. ②写出步骤的离子方程式: 25.(14分)某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体(FeSO4・7H2O)制备及影响因素,进行如下实验. Ⅰ 制取硫酸亚铁溶液 称取一定量铁屑,放入烧瓶中,加入25 mL