DOC《福建省福州市2018届质量检测（5月）》

福建省福州市2018届质量检测(5月) 化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-1 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.

5 Fe-56 Cu-64 7.中国古代记载文字的器物中,主要成分为蛋白质的是 A.甲骨 B.竹简 C.丝帛 D.青铜器 8.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差.改用乙醇控温60℃提取青蒿素, 药效显著提高.屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫 的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是 A B C D 物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油 沸点℃ 34.5 76.5 97.4 180-310 9.已知一组有机物的分子式通式,按某种规律排列成下表. 项序

1 2

3 4

5 6

7 … 通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C3H6O C3H6O2 C4H8 … 各项物质均存在数量不等的同分异构体.其中第12项的异构体中,属于酯类的有(不考虑立体异构) A.10种B.9种C.8种D.7种10.实验室在500℃时,隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定 分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4, 气体产物可能有NH

3、N

2、H2O、SO3和SO2).下列说法正确的是 A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3 B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰 C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成, 装置⑤用于收集生成的NH3和N2 11.一定条件下,在水溶液中1mol Cl-、1 mol ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小 如图所示.下列有关说法正确的是 A.这些离子中结合H+能力最强的是E B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C.C→B+D,反应物的总键能大于生成物的总键能 D.B→A+D反应的热化学方程式为: 3ClO―(aq) == ClO3―(aq) + 2Cl―(aq) H = -116 kJ?mol-1 12.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是 A.电池工作时OH-向负极迁移 B.正极反应式为:2FeO42-+=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极 13.常温时,向20 mL 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol?L-1的NaOH 溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示.下列说法正确的是 A.a点的pH=1 B.b点时,c (CH3COO―)=0.05 mol?L-1 C.c点时,V(NaOH)=20mL D.反应过程中的值不断增大 26.(15?分) 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性. (1)方案1:通过置换反应比较 向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝.反应的离子方程式是 说明氧化性Ag+>Cu2+. (2)方案2:通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较 实验 试剂 编号及现象 试管 滴管 1.0mol/L KI溶液 1.0mol/L AgNO3溶液 I.产生黄色沉淀,溶液无色 1.0mol/L CuSO4溶液 II.产生白色沉淀A,溶液变黄 ①?经检验,I中溶液不含I2,黄色沉淀是_ ②经检验,II中溶液含I2.推测Cu2+?做氧化剂,白色沉淀A?是CuI. 确认A?的实验如下: a.检验滤液无I2?.溶液呈蓝色说明溶液含有______(填离子符号). b.白色沉淀B?是______. c.白色沉淀A?与AgNO3?溶液反应的离子方程式是 说明氧化性Ag+>Cu2+. (3)?分析方案2?中Ag+未能氧化I-,但Cu2+氧化了I-?的原因,设计实验如下: 编号 实验1 实验2 实验3 实验 现象 无明显变化 a?中溶液较快变棕黄色,b?中电极上析出银;

电流计指针偏转 c?中溶液较慢变浅黄色;

电流计指针偏转 (电极均为石墨,溶液浓度均为1.0mol/L,b、d?中溶液pH≈4) ①a?中溶液呈棕黄色的原因是_用电极反应式表示). ②"实验3"不能说明Cu2+氧化了I-.依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_ ③方案2?中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因: ___. (资料:Ag++?I-=AgI↓ K1=1.2*1016;