DOC《修远中学2018-2019学年度第一学期第二次阶段测试》

400 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液 B.

200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 C.

300 mL 1mol/L NaCl溶液 D.

100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 15.称取两份等质量的铝粉,分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液.若最终铝全部溶解,则放出H2的体积比(同温同压下)是A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 16.下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是 A.B. C.D. 17.在探究影响化学反应速率的因素时,将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段时间后,溶液突然变成无色,发生反应: KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平).下列有关说法错误的是 A. H2C2O4中C的化合价为+3[来源:学科网ZXXK] B. 每生成22.4 L(标况)CO2,转移电子2 mol C. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2 :5 D. MnSO4为还原产物 18.自来水常用Cl2消毒,用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是 A. CuSO4 B. FeCl2 C. NaI D. AgNO3 19.下列溶液中离子能大量共存的是 A.OH- Na+、Fe3+、Cl、SO42 B. K+、H+、SO

42、CO32 C. Fe2+、H+、Al3+、SO

42、NO3 D.Cu2+、Fe2+ 、NO3-、SO42- 20.如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是 [来源:学*科*网] A. a反应:H++OH-H2O B. b反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- C. c反应:Ba2++SO42+H++OH-BaSO4↓+H2O D. d反应:Al3++3NH3・H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ 21.关于浓硫酸和铜反应,下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫 C. 用装置丙验证SO2的漂白性 D. 用装置丁处理尾气 22.下列反应中加入氧化剂才能进行的是 A. CO32-→CO2 B. Zn2+→Zn C. H 2→H2O D. CuO→Cu 23.某混合物X由Al2O

3、Fe2O

3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.现进行如下图所示实验.下列有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 B. 步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3 C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50% 第Ⅱ卷(非选择题,共31分)

二、填空题(共31分) 24.(4分)硫酸具有①酸性;

②强氧化性;

③吸水性;

④脱水性等性质,根据题意填空(填序号): (1)将浓硫酸滴到滤纸上,滤纸变黑,是因为浓硫酸具有_ (2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加,是因为浓硫酸具有_ (3)常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸,是因为浓硫酸具有_ (4)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出,该反应体现了硫酸的_ 25.(6分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_ (2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______. (4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_ 26.(11分)十九大报告中指出"持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战".SO2为大气污染物,研究它的性质对治理具有重要意义.在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8℃,沸点为444.6℃). (1)①用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是_填字母). a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b.