DOC《课时作业（十八） [第十八单元 电解池工作原理及应用]》

假设二: (5)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论_ 课时作业(十八) 1.B [解析] 电解法制金属钠,是电解的熔融的氯化钠,其阴极反应为:Na++e-===Na,A项错误;

氯碱工业中,NaOH在阴极生成,C项错误;

氯碱工业和金属钠的冶炼中,阳极都是Cl-失电子,D项错误. 2.C [解析] 反应2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑是非自发的氧化还原反应,要使该反应发生必须设计成电解池,且Ag作阳极,电解质溶液选盐酸,选项C符合要求. 3.D [解析] 根据石蕊在碱性条件下呈蓝色,酸性条件下呈红色,而中性条件下呈紫色,可确定电解质溶液为Na2SO4溶液.其原理为:阴极区生成OH-,使溶液变蓝,阳极区生成H+,使溶液变红,中间石蕊呈紫色. 4.D [解析] 由题中所给的一个电极的电极反应看出,乙醇发生了去氢氧化,其氧化产物为乙醛,D项正确;

另一电极(正极)的反应为O2+4e-+4H+===2H2O,A项错误;

电池内部,阳离子移向正极,B项错误;

电子由负极经外电路流向正极,C项错误. 5.C [解析] 三个电解池为串联,流经每个电极的电子的物质的量相等,D项错误;

三个电解池均有气体生成,且电解NaCl溶液时阴、阳极都产生气体,产生气体最多,A项错误;

在电解时,阳极质量不可能增加,B项错误;

电解AgNO3溶液时阴极上产生单质银,电解CuSO4溶液时阴极上产生单质铜,所以随着电解的进行,阴极质量的增加有图乙所示的变化. 6.C [解析] 根据电镀池的构成条件可知,在铜片上镀银,阳极为银片,银片接电源的正极,电极反应为Ag-e-===Ag+;

阴极为铜片,铜片接电源的负极,电极反应为Ag++e-===Ag;

电解质溶液为AgNO3溶液,答案为C. 7.C [解析] 电解过程分为两个阶段,第一阶段,阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极:2Zn2++4e-===2Zn,第二阶段,阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极:4H++4e-===2H2↑,恢复原溶液需要加入4.95 g Zn(OH)2,即0.05 mol Zn(OH)2,则第一阶段产生O2为0.025 mol,第二阶段电解了0.05 mol H2O,产生H2和O2分别为0.05 mol和0.025 mol,两个阶段一共产生气体0.1 mol,即2.24 L. 8.C [解析] 根据题中给出的反应物与生成物以及得电子的反应式,可以写出反应的总反应式为2CO2===2CO+O2,可见该电化学装置相当于电解池,A项和B项均正确;

由总反应减去阴极反应,可以得到阳极反应为:4OH--4e-===2H2O+O2↑,D正确;

阴极反应生成的OH-在阳极完全反应.故反应前后溶液的pH并不变化,C错. 9.C [解析] A项,本图为电解池装置,Pt(Ⅰ)附近H+变成H2,H化合价降低,得到电子,发生还原反应,Pt(Ⅰ)为阴极,正确;

B项,弱酸根(亚硫酸根)变成强酸根(硫酸根),pH减小,正确;

C项,m........