DOC《2019年高考限时训练理综试卷化学试题4》

2019年高考限时训练理综试卷化学试题4

一、单选题(本大题共7小题,共42.

0分) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法不正确的是( ) A. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒 B. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车 C. 水泥冶金厂常用高压电除尘,是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应 D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A. 0.1?mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1?NA B. 标准状况下,2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NA C. 6.2?g白磷分子中含P-P键为0.2?NA D. 7.8?g?Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3?NA 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. BaSO3与稀HNO3反应:BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O B. 用纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH=2C6H5O-+CO2↑+H2O C. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D. 用石墨作电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 四种短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序数依次增大,X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与氖原子相同,X和W的单质化合生成气体B,常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1,气体A和气体B相遇产生白烟,X与Z可按原子个数比1:1形成化合物C.下列说法正确的是( ) A. 化合物C可能为离子化合物 B. Z离子的半径比Y离子的大 C. Y的非金属性很强,其单质非常活泼 D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸,有白色胶状沉淀生成 非金属性:C1>

Si B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl- C 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸,无红色沉淀生成 淀粉没有水解 D 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质 A. A B. B C. C D. D 元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期,某钌光敏太阳能电池的工作原理如图所示,图中RuII*表示激发态.下列说法正确的是( ) A. 电池工作时,直接将太阳能转化为电能 B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I- C. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减小 D. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-=2Ru2++I3- 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=lg.25℃时,用0.100?mol?L-1的NaOH溶液滴定20.0?mL?0.100?mol?L-1某酸(HA)溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法正确的是( ) A. B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(A-)-c(HA) B. C点时,加入NaOH溶液的体积大于20.00?mL C. 滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂 D. 25℃时,该酸HA的电离平衡常数Ka=1.0*10-5.5

二、简答题(本大题共5小题,共63.0分) 亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业.某课外活动小组的同学拟准备亚硝酸钠测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质. (1)甲组同学采用如图装置制取亚硝酸钠. ①仪器M的名称是______. ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是______. ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2,则装置B中发生反应的离子方程式为______. ④已知NO与NaOH溶液不反应,而NO2可与NaOH溶液发生反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1,则装置C中发生的化学方程为______. (2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度.乙组同学采用高锰酸钾滴定法:称取mg试样于锥形瓶中,加入适量水溶解,然后用cmol/L的KMnO4溶液(适量稀硫酸酸化)进行测定,并重复上述操作2次. ①高锰酸钾溶液应盛放在______(填 酸式 或 碱式 )测定管中. ②滴定至终点时溶液颜色变化是______. ③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液,则产品的纯度为______(用含c,m,V的代数式表示). (3)丙组同学拟设计实验证明: ①酸性条件下NaNO2具有氧化性,实验操作为______. ②HNO3的酸性比CH3COOH强,实验操作为______. 镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等.现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池,也可用于制成镍镉碱性电池.生产流程见下: 已知0.010?mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下: Fe3+ Cu2+ Ni2+ Fe2+ 开始沉淀pH 3.0 5.0 7.4 9.7 完全沉淀pH 4.0 6.5 9.0