DOC《热点六 反应的能量变化、速率和平衡》

热点六 反应的能量变化、速率和平衡 1.

(2013・江南十校高三联考)已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH0)和空气,现分别进行下列两项实验:(a)将两容器置于沸水中加热;

(b)在活塞上都加2 kg的砝码.在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( ) A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲乙C.(a)甲>乙,(b)甲=乙D.(a)甲>乙,(b)甲-192.9 kJ・mol-1 5. (2013・北京西城区高三模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),据此可得出的判断结论不正确的是( ) A.达到平衡时A2的转化率大小为b>a B.a、b、c三点的平衡常数相同 C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应 D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比一定是1∶1 6.一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:2A(g)+B(s) 2D(g) ΔH0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( ) A.反应速率v正(X)= ②某兴趣小组,在一定条件下,于体积为V L的密闭容器中,模拟发生此反应达到化学平衡状态.该反应的平衡常数表达式为_由右图可知升高温度,K将_填"增大"、"减小"或"不变");

300 ℃时,从反应开始到达到平衡,以H2的浓度变化表示化学反应速率是_用nA、tA、V表示). 10.某温度下H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25. (1)该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2O(g)和CO(g),发生反应H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),三个容器中反应物的起始浓度如下表所示: 起始浓度(mol・L-1) 甲乙丙c(H2O) 0.010 0.020 0.020 c(CO) 0.010 0.010 0.020 该反应的平衡常数表达式为_反应开始时,容器_中反应速率最大;

5 min后甲中反应达到平衡状态,达到平衡后甲中的CO的转化率为_则5 min内甲中CO2的平均生成速率为_ (2)在该温度下,2 L容器中加入H2O、CO、H

2、CO2的物质的量均为2 mol,则H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)平衡开始_填"向左移动"、"向右移动"、"不移动"或"无法确定"). 11.一种"人工固氮"的新方法是在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3:N2+3H2O2NH3+ (2)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢.请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议: (3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%. ①该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为_ ②相同条件下,在另一相同容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8 mol,H2为2.0 mol,则a=______,b=______. 热点六 反应的能量变化、速率和平衡 1.【解析】选A.A中温度越高,反应速率越大,1

200 ℃时先达到平衡,该反应是一个放热反应,温度升高,HI含量降低,A正确,C错误;

B中由于反应前后气体的物质的量相等,所以HI含量在压强不同情况下应相等,B错误;

D中催化剂不影响化学平衡,D错误. 2.【解析】选D.甲容器中存在化学平衡:N2O42NO2 ΔH>0,乙容器中不存在化学平衡.(a)在沸水中,气体体积都受热膨胀,甲容器中存在平衡N2O42NO2 ΔH>0,升高温度,平衡向正反应方向移动,使体积进一步增大,所以甲>乙.(b)都加2 kg的砝码,压强增大,气体体积都缩小,甲中存在平衡N2O42NO2 ΔH>0,增大压强,平衡向逆反应方向移动,体积减小得更多,所以甲