DOC《福建省2018届质量检测》

福建省2018届质量检测 化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 As-75 7.

下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8.唐代苏敬《新修本草》有如下描述:"本来绿色,新出窟未见风者,正如璃. 陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣.""绛矾"指A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9.《Chem Commun》报导,Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(), 拓展了人工合成自然产物的技术.下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4种C.分子中含有4个五元环 D.所有原子处于同一平面 10.下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.其中b、d同 主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子 多1个.下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示,TiO2光电极能使电池在太阳光照下 充电,充电时Na2S4还原Na2S.下列说法错误的是 A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能 B.放电时,a极为负极 C.充电时,阳极的电极反应式为3I- -2e-=I3- D.M是阴离子交换膜 13.常温下,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/L FeSO4溶液,应 用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如图所示.下列说法错误的是 A.ab段,溶液中发生的主要反应:H++OH-=H2O B.bc段,溶液中:c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-) C.d点,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH- D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26.(14分) 检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标.实验装置如下图所示(夹持装置已略). 【实验1】配制砷标准溶液 ①取0.132 g As2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制1 L Na3AsO3溶液(此溶液1 mL 相当于0.10 mg砷);

②取一定量上述溶液,配制1 L 含砷量为1 mg/L 的砷标准溶液. (1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 . 步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液 mL. 【实验2】制备砷标准对照液 ①往A瓶中加入2.00 mL 砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10 min,使砷元素全部转化为H3AsO3. ②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25~40℃,45 min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银. ③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液. (2)乙酸铅棉花的作用是 . (3)完成生成砷化氢反应的离子方程式: Zn+ H3AsO3+ H+Zn2+ (4)控制A瓶中反应温度的方法是 . 反应中A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是 . (5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1 mm),原因是 . 【实验3】判断样品中砷含量是否超标 称取a g 明矾样品替代【实验2】①中"2.00 mL 砷标准溶液",重复【实验2】后续操作.将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标. (6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为 . 27.(15分) 聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂.某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示. (1)"还原焙烧"过程中,CO还原Fe3O4 为FeO的热化学方程式为 . 已知: Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) H1= +191.9 kJ・moL-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H2= -393.5 kJ・moL-1 C(s)+CO2(g)=2CO(g)H3= +172.5 kJ・moL-1 (2)CO是"还原焙烧"过程的主要还原剂.下图中曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,分别是Fe2O

3、Fe3O

4、FeO、Fe稳定存在的区域. a属于 (填"吸热反应"或"放热反应");

570℃时,d反应的平衡常数K= (3)工业上,"还原焙烧"的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是 . (4)若"酸浸"时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是 . (5)已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0*10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0*10-39.若浸出液中 c(Fe2+)=10-1.8 mol/L,为避免"催化氧化"过程中产生Fe(OH)3,应调节浸出液的 pH≤ (6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为 . "催化氧化"过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 . 28.(14分) 过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途. (1)S2O82-的结构式为,其中S元素的化合价为 . 在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是 (填离子符号). (2)某工厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫综合处理燃煤锅炉烟气,提高了烟气处理效率,处理液还可用作城市植被绿化的肥料. ①脱硫过程中,当氨吸收液的pH=6时,n(SO32-):n(HSO3- [已知:25℃时,Ka1(H2SO3)=1.5*10-2,Ka2(H2SO3)=1.0*10-7] ②脱硝过程中依次发生两步反应: 第1步:K2S2O8将NO氧化成HNO2;

第2步:K2S2O8继续氧化HNO2. 第2步反应的化学方程式为 . 一定条件下,NO去除率随温度变化的关系如下图所示. 80℃时,若NO初始浓度为450 mg/m3,t min达到最大去除率,NO去除的平均反应速率: v(NO)mol?L-1?min-1(列代数式) (3)过二硫酸钾可通过"电解→转化→提纯"方法制得,电解装置图如下图所示. ①电解时,铁电极连接电源的 极. ②常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示. 在阳极放电的离子主要是HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为 . 阳极的电极反应式为 . ③往电解产品中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法是 . 35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分) 铁及其化合物的应用正越来越受到人们的关注. (1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级的符号是 .与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种. (2)钛比钢轻,比铝硬,是一种新兴的结构材料.钛硬度比铝大的原因是 . (3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物.TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同,采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4混合物,先获得的馏分是 (填化学式). (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如下图所示. ①组成该物质的元素中,电负性最大的是 (填元素名称). ②M中,碳原子的杂化形式有 种. ③M中,不含 (填标号) a.π键b.σ键c.配位键 d.氢键 e.离子键 (5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示. ①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是 . ②若A、B、C的原子坐标分别为(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、(a,a,c)则D的原子坐标为D(0.19a,钛氧键的键长d=用代数式表示). 福建省2018届质量检测 化学试题参考答案 7~13:ACCD ADB 26.(14分) (1)1000 mL 容量瓶、胶头滴管(各1分、共2分)10.0(1分) (2)除去H2S气体(2分)(3)3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O(2分) (4)水浴加热(1分)将AsH3气体完全带入C管(或其它合理答案)(2分) (5)增大反应接触面积,使AsH3气体被充分吸收,确保形成胶态银(2分) (6)1.0(2分) 27.(15分,除注明外每空2分) (1)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19.4 kJ・moL-1 (2)放热反应(1分)

1 (3)浪费能量,且FeO易被还原成Fe(或其它合理答案) (4)Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+(或其它合理答案) (5)1.6(6)4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=2Fe(OH)SO4↓ 温度升高,反应速率增大;

温度过高,NO气体逸出,转化率下降(或其它合理答案) 28.(14分) (1)+6(1分)MnO4-(1分)(2)①1:10(2分) ②HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4(2分) (2分) (3)①负(1分)②0~2(2分);

2HSO4- -2e-=S2O82-+2H+(2分)③重结晶(1分) 35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分) (1)3d

3 (各1分,共2分)(2)Ti原子的价电子数比铝多,金属键更强,或Ti的原子化热比铝大,金属键更强等其它合理答案(2分)(3)SiCl4(1分)(4)①氧(1分)②2(1分)③d、e(2分)(5)①BD(2分)②0.81a 0.5c(各1分,共2分) (2分)