DOC《第二章 化学反应速率和化学平衡》

第二章 化学反应速率和化学平衡 1.

[2014・课标全国卷Ⅰ]已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I-D→H2O+IO- 慢H2O2+IO-D→H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ・mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 解析:由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;

IO-为中间产物,不是催化剂,B错误;

活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;

依据总反应2H2O2===2H2O+O2和反应速率计量数间的关系判断,D错误. 答案:A 2.[2014・四川高考]在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表: 下列说法正确的是( ) A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0*10-2 mol/(L・min) B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60% D.实验④中,达到平衡时,b>0.060 解析:①中5 min时生成M 0.05 mol,则生成N也是0.05 mol,v(N)= A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= 升高温度,平衡常数减小 0~3 s内,反应速率为v(NO2)=0.2 mol・L-1 t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) 解析:分析A项图中曲线可知,该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,平衡常数减小,A项正确;

B项中速率的单位应为mol・L-1・s-1,故B项错误;

加入催化剂,平衡不移动,故C项错误;

增大生成物O2的浓度,平衡逆向移动,反应物NO2的转化率降低,故D项错误. 答案:A 6.[2014・福建高考]在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下: 反应时间/min

0 10

20 30

40 50

60 70

80 90

100 A B C D 解析:由表中数据分析,每隔10分钟,N2O浓度减少0.01 mol・L-1,即N2O的分解速率与N2O的浓度无关,则A正确,B错误;

C项,浓度越大,则半衰期越大,C项错误;

D项,在相同时间内,浓度越大,转化率越小,D项错误. 答案:A 7.[2013・四川高考]在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)' ΔHv(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 解析:A项,反应前2 min的平均反应速率v(Y)= 9.[2013・安徽高考]一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)' ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变上图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( ) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量 (忽略体积) CO的转化率 解析:该反应为正方向体积增加且吸热.A项,升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,密度增大,正确;

B项,增加CO的量,平衡正向移动,利用K= B. t/℃

25 50

100 Kw/10-14 1.01 5.47 55.0 C. D. c(氨水)/(mol・L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 解析:A项中NO2球中存在2NO2N2O4,ΔH