DOC《1.1 原子结构》

D选项中每个能层最多能填充2n2个电子,但不是一定含有2n2个电子.] 3.B 4.C 5.B [A项,3p亚层上有2个未成对电子,外围电子排布:3s23p2或3s23p4,4p亚层上有2个未成对电子,外围电子排布:4s24p2或4s24p4,可能属于同一主族,A错误;

B项,3p、4p亚层有1个空轨道,分别是硅元素和锗元素,B正确;

最外层电子排布为ns2和ns2np6的原子,前者可能是稀有气体(He),后者一定是稀有气体元素,不属于主族,故C错误;

最外层电子排布为3s2的原子为Mg,位于主族,而最外层电子排布为4s2的原子可能为主族元素Ca或过渡金属元素,故D错误.] 6.B 7.A [解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象.在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子 ,这一过程要吸收能量,不会发出红色光;

而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将释放能量,从而产生红色光,故A项正确.] 8.D 9.D 10.D 11.A 12.D [A项只能表示最外层电子数;

B项只表示了核外电子的分层排布情况;

C项只是具体到能级;

D项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态,故该项正确.] 13.A [B项违背了半充满时为稳定状态;

C项违背了全充满时为稳定状态;

D项违背了能量最低原理,故选A.] 14.C 15.B [洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例,电子排布满足洪特规则,实际上是为了更好地遵循能量最低原理,通过分析光谱实验的结果,洪特进一步指出,能量相同的原子轨道在全满(s

2、p6和d10)、半充满(s

1、p3和d5)和全空(s

0、p0和d0)状态时,体系能量较低,原子较稳定.] 16.(1)3

19、

24、29 (2)K:[Ar]4s1 第四周期ⅠA族Cr:[Ar]3d54s1 第四周期ⅥB族Cu:[Ar]3d104s1 第四周期ⅠB族 解析 (1)最外层只有一个电子,该电子在4s轨道上,所以最外层电子构型为4s1.次外层:当最外层已经填入电子时,次外层的3s和3p应已充满.而3d轨道可为0,5,10(其中5和10由洪特规则判定.这三种情况的原子序数分别为19,24和29,即K、Cr和Cu等三种元素). (2)上述三元素的电子构型分别为:K:[Ar]4s1,第四周期ⅠA族;

Ar:[Ar]3d54s1,第四周期Ⅵ族;

Cu:[Ar]3d104s1,第四周期ⅠB族. 17.(1)碳铝(2)1s22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3 (NH4)2CO3 (4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (5)N2+3H22NH3 解析 短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P,超过三千万的物质是有机物,一般含C、H两元素.E是一种生活中常用的金属,应是铝.所以A是氢,B是碳,C是氮,D是氧,E是铝.