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关闭Word文档返回原板块. 高考选择题42分练

(六) 实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 1.下列事实与原因对应关系不正确的是( ) A B C D 图片事实推广使用无铅汽油 吃水果有益于身体健康 通常在船身上装锌块 钢化玻璃常用于制造汽车或火车车窗 原因减少铅污染 水果中富含蛋白质等营养物质 防止钢铁发生腐蚀 钢化玻璃强度大,且破碎后碎块没有尖锐棱角 【解析】选B.因含铅汽油能造成重金属中毒,污染环境,所以推广使用无铅汽油减少污染,因果关系成立,A选项正确;

蔬菜和水果中富含维生素,维生素可以调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康,因果关系不成立,B选项不正确;

钢铁发生腐蚀,铁作负极,失去电子,被腐蚀,为防止钢铁发生腐蚀通常在船身上装锌块,而锌与铁形成原电池,锌作负极,正极铁得到保护,因果关系成立,C选项正确;

钢化玻璃强度大,且破碎后碎块没有尖锐的棱角,可制造汽车或火车的车窗,以减少车祸后对人的伤害,因果关系成立,D选项正确. 2.(2014・宁德模拟)如表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 物质 编号 物质转 化关系 甲乙丙丁①Cu CuO CuCl2 Cu(NO3)2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 ④ Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2 AlCl3 A.B.①②③ C.D.②④ 【解析】选A.A项中Cu→CuCl2的转化可通过铜作阳极,电解盐酸来实现或在Cl2中燃烧.其余各项物质间转化不难看出. 3.Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移动.电池总反应式为2Li+2SO2Li2S2O4.下列有关该电池的说法正确的是( ) A.放电时Li+向正极移动 B.电池溶剂可用水替代 C.电池放电时,1 mol SO2反应,转移2 mol e- D.充电时,阳极发生还原反应 【解析】选A.在原电池内部的电解质溶液中,阳离子向正极移动,A正确.Li能与水反应,不能用水作溶剂,B错误.根据化合价变化分析可知,该电池放电时,

1 mol SO2参与反应转移1 mol e-,C错误.充电时阳极发生氧化反应,故D错误. 【互动探究】 (1)充电时,该电池的正负极与外接电源的正负极如何连接? 提示:该电池的正极连接外接电源的正极,该电池的负极连接外接电源的负极. (2)请写出充电时两极的电极反应式. 提示:阳极:Li2S2O4-2e-2Li++2SO2;

阴极:Li2S2O4+2e-2Li+S2. 4.药物使数以万计的人摆脱疾病困扰,是我国科学家最近新合成的一种药物,下列关于该有机物的说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C11H16O B.该有机物可以使溴水褪色 C.该有机物易溶于水 D.光照条件下,该有机物可以与氯气发生取代反应 【解析】选C.A项,参照该有机物结构,可得其分子式为C11H16O,A项正确;

B项,该有机物中含有碳碳双键和碳碳三键,可与溴水发生加成反应,使溴水褪色,B项正确;

C项,该有机物共11个碳原子,只有一个羟基,在水中溶解度应很小,C项错误;

D项,该有机物中以单键相连的碳原子上的氢原子与甲烷中氢原子类似,光照条件下,可以与氯气发生取代反应,D项正确. 5.实验:①0.1 mol・L-1MgCl2溶液和0.2 mol・L-1NaOH溶液等体积混合得到 浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向浊液a中滴加 0.1 mol・L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀.下列分析不正确的是( ) A.滤液b的pH=7 B.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) 【解析】选A.0.1 mol・L-1MgCl2溶液和0.2 mol・L-1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应,但浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH-(aq),所以滤液呈碱性pH>7,A不正确;

由沉淀颜色变化可知,Mg(OH)2转化为比它溶解度更小的Fe(OH)3,B、C、D三个选项都正确. 【加固训练】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 C.蒸馏水中的c(H+)和0.1 mol・L-1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者 D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 【解析】选A.钢铁在潮湿的空气中更易形成原电池,而发生电化学腐蚀,不能用平衡移动原理解释,A正确;

AlCl3溶液中存在水解平衡,加热蒸干,平衡右移,最终生成Al(OH)3;

水中存在电离平衡,OH-的浓度越大,对水的电离抑制越大;

含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中存在水解平衡,加入MgCO3,会消耗H+,促进水解平衡右移,所以OH-的浓度增大,使Fe3+转化成Fe(OH)3. 6.现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于 同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍.下列说法正确的 是( ) A.简单阳离子的氧化性:Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>M C.简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>Y D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z 【解析】选C.根据题意知,短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Z的核电荷数是M的2倍,则Z为硫元素,M为氧元素,X与Z、M都不在同一周期,则X为氢元素,Y、Z位于同周期,则Y为钠元素.根据同主族元素性质递变规律,简单阳离子的氧化性:H+>Na+,即YH2S,即M>Z,B错误;

根据微粒半径比较原则判断,简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+,即Z>M>Y,C正确;

X2Z为H2S,属于酸,溶于水抑制水的电离;

YZ即Na2S为强碱弱酸盐,能水解,溶于水促进水的电离,等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z