DOC《2016年福建省莆田市高考化学模拟试卷--答案解析》

2016年福建省莆田市高考化学模拟试卷--答案解析 【答案】 1.

C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.A 7.B 8.使漏斗内的液体顺利滴下;

2Cr3++Zn2Cr2++Zn2+;

打开K2关闭K1;

避免空气进入装置乙氧化二价铬;

b、c、a;

73.4%;

①混合气体通入澄清石灰水中,变浑浊,说明混合气体中含有CO2;

②混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变红色,说明混合气体中有CO. 9.;

充分粉碎或逆流焙烧;

MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑;

MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O;

(NH4)2CO3或(NH4)2SO3;

1:1;

常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化;

Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀 10.-98;

S02+V205?V204?S03;

2V204?S03+02?2V205+S03;

V5++2H2O=V02++4H+;

0.8mol/L;

k1>

k2>

k3;

相同温度和压强下,K值减小,氧气浓度越大,平衡正向移动,二氧化硫转化率提高;

Kp=;

;

无尾气排放,不污染环境 11.5;

be;

C、O、N;

三角锥形;

N≡N;

sp;

分子晶体;

bc;

12.甲醛;

醛基;

加成反应;

;

n+H2O;

;

6;

【解析】 1.?? 解:A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器,Cu元素由化合态变为游离态,Cu元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故A不选;

B.出土后的青铜器大多数已受到锈蚀,Cu元素的化合价由0价升高到+2价,属于氧化还原反应,故B不选;

C.铜锈与HCl反应,生成氯化铜、水和二氧化碳,没有元素的化合价变化,不涉及氧化还原反应,故C选;

D.现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl,O元素的化合价降低,Cu元素的化合价升高,为氧化还原反应,故D不选;

故选C. 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应,若不存在元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,以此来解答. 本题考查氧化还原反应,把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意从化合价角度分析,题目难度不大. 2.?? 解:A、3.2g甲醇的物质的量为n==0.1mol,而1mol甲醇中含5mol共价键,故0.1mol甲醇中含0.5mol共价键即0.5NA个,故A错误;

B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故0.1mol氯化铁形成的胶粒个数小于0.1NA个,故B错误;

C、氯气和水的反应为歧化反应,故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气溶于水后转移的电子数小于0.1NA个,故C错误;

D、0.2g重水的物质的量为0.01mol,而重水中含10个质子、10个中子和10个电子,故0.01mol重水中含0.1mol质子、0.1mol电子和0.1mol中子,即个数均为0.1NA个,故D正确. 故选D. A、求出甲醇的物质的量,然后根据1mol甲醇中含5mol共价键来分析;

B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;

C、氯气和水的反应为歧化反应;

D、求出重水的物质的量,然后根据重水中含10个质子、10个中子和10个电子来分析. 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大. 3.?? 解:A.甲、乙分子式相同,但结构不同,属于同分异构体,故A正确;

B.甲、乙都含有碳碳双键,都可与溴水发生加成,故B正确;

C.甲含有羧基,可发生酯化反应,乙含有酯基,可发生水解反应,都属于取代反应,故C正确;

D.乙含有酯基,与金属钠不反应,故D错误. 故选D. 甲、乙都含有碳碳双键,都可发生加成、加聚和氧化反应,甲含有羧基,具有酸性,可发生酯化反应,乙含有酯基,可发生水解反应,以此解答该题. 本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质,题目难度中等. 4.?? 解:A.硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性,则将盐酸滴入0.5mol?L-1Fe(NO3)2溶液中生成铁离子、NO,观察到溶液变黄色;

有无色气体 逸出,后又变成红棕色,故A正确;

B.NaOH过量,不生成沉淀,生成偏铝酸钠,现象与结论不合理,故B错误;

C.乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应,结论不合理,故C错误;

D.白色沉淀可能为AgCl,应先加盐酸无现象,再加氯化钡检验硫酸根离子,故D错误;

故选A. A.硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性;

B.NaOH过量,不生成沉淀;

C.乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应;

D.白色沉淀可能为AgCl. 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的性质、离子检验、实验技能等,把握反应原理及发生的反应、物质的性质等为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度中等. 5.?? 解:X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期,原子序数依次增加,Y2-和Z2+的电子层结构相同,则Y位于第二周期,Z位于第三周期,所以Y为O元素,Z为Mg元素;

四种原子的最外层电子数之和为15,则X和W的最外层电子数之和为15-6-2=7,则X、W为H、S或Be、P或B、Si或C、Al, A.Y为O元素,若W为S元素,则氢化物的沸点:Y>

W,故A错误;

B.B、C、Si、P不能形成简单离子,所以X是H元素,所以简单离子的半径:W>

Y>

Z>

X,故B正确;

C.W为Al或Si或P或S,其氧化物对应的水化物不一定是一种强酸,故C错误;

D.Z为Mg,Mg能与氮气反应,所以Mg同族的下一周期元素的单质能与N2反应,故D错误. 故选B. X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期,原子序数依次增加,Y2-和Z2+的电子层结构相同,则Y位于第二周期,Z位于第三周期,所以Y为O元素,Z为Mg元素;

四种原子的最外层电子数之和为15,则X和W的最外层电子数之和为15-6-2=7,则X、W为H、S或Be、P或B、Si或C、Al,据此结合元素的性质分析. 本题考查结构性质位置关系应用,题目难度不大,侧重对核外电子排布、元素周期律的考查,根据已知条件推断出具体的元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握. 6.?? 解:A.a是正极,正极上发生得电子的还原反应:+2e-+H+-OH+Cl-,b为负极,故A错误;

B.阳离子从负极移向正极,则H+从b极移向a极,故B正确;

C.由电极方程式可知当转移8mol电子时,正极消耗4molH+,负极生成7molH+,则处理后的废水pH降低,故C正确;

D.a是正极,正极上发生得电子的还原反应:+2e-+H+-OH+Cl-,故D正确. 故选A. 原电池工作时,正极上发生得电子的还原反应,负极上发生失电子的还原反应,a是正极,正极上发生得电子的还原反应:+2e-+H+-OH+Cl-,b为负极,反应:CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+,以此解答该题. 本题考查新型电池,题目难度中等,注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写,解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极. 7.?? 解:A.室温下,0.01?mol?L-l盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L,氢氧根离子浓度为10-12mol/L,该盐酸的AG==lg10,故A错误;

B.根据图象可知,M点的AG=lg=0,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-),故B正确;

C.M点时c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,当加入盐酸的体积为20.00?mL时,溶质为氯化铵,溶液为酸性,若为中性,则加入盐酸体积稍小于20.00mL,故C错误;

D.M点后,若盐酸过量,HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解,故D错误;

故选B. A.结合水的离子积计算出该盐酸中氢氧根离子浓度,然后根据AG=lg计算;

B.M点AG=lg=0,则c(H+)=c(OH-);

C.M点为中性,当加入盐酸的体积为20.00?mL时,溶质为氯化铵,溶液为酸性,若为中性,则加入盐酸体积稍小于些;

D.M点后,加入盐酸过量,盐酸电离出的氢离子抑制了铵根离子的电离. 本题考查了溶液酸碱性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,明确AG=lg的含义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及应用方法是,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力. 8.?? 解:(1)连通管a使容器内和漏斗上方压强相等,有利于漏斗内的液体顺利滴下,故答案为:使漏斗内的液体顺利滴下;

(2)装置甲:分液漏斗盛装稀盐酸,在圆底烧瓶中和锌反应Zn+2HClZnCl2+H2↑,同时发生2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2,该反应的离子反应为:2Cr3++Zn2Cr2++Zn2+, 故答案为:2Cr3++Zn2Cr2++Zn2+;

(3)实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开K2关闭K1,把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应, 故答案为:打开K2关闭K1;

(4)二价铬不稳定,极易被氧气氧化,装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化二价铬, 故答案为:避免空气进入装置乙氧化二价铬;

(5)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr(CH3COO)2)]2?2H2O产品,最后再用乙醚洗涤干燥,故答案为:b、c、a;

(6)CrCl3为=0.02mol,得到CrCl2为0.02mol,根据原子守恒,则得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O为0.02mol,质量为0.02mol**376g/mol=3.76g,所得产品的产率为=73.4%,故答案为:74.3%;

(7)将受热得到的混合气体通入澄清石灰水中,变浑浊,说明混合气体中含有CO2,或将混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变红色,说明混合气体中有CO,故答案为:①混合气体通入澄清石灰水中,变浑浊,说明混合气体中含有CO2;

②混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变红色,说明混合气体中有CO. 装置甲:分液漏斗盛装稀盐酸,在圆底烧瓶中和锌反应Zn+2HClZnCl2+H2↑,同时发生2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2,生成氢气,用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置乙中;

装置乙:2Cr2++4CH3COO-+2H2O[Cr(CH3COO)2]2?2H2O↓,装置丙是保持装置压强平衡,同时避免空气进入. (1)连通管a利用的是连通器原理,可以使容器内和漏斗上方压强相等;

(2)根据三颈烧瓶中发生的反应的目的是得到Cr2+,这是利用Zn的还原性,据此书写反应方程式;

(3)实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开K2关闭K1,把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应;

(4)装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入;

(5)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸,据此选择洗涤试剂;

(6)CrCl3为0.02mol,得到CrCl2为0.02mol,由原子守恒,根据CrCl2计算[Cr(CH3COO)2]2?2H2O 的理论产量,进而计算其产率;

(7)欲验证混合气体中有CO和CO2,可以结合两气体的性质进行检验,其中CO2能使澄清石灰水变浑浊,而CO有还原性. 本题考查物质制备实验,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等,注意对题目信息的应用,有利于培养学生分析能力、实验能力,题目难度中等. 9.?? 解:利用钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼酸钠有两种途径:途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3,同时得到对环境有污染的气体SO2,然后再用纯碱溶液溶解MnO3,即可得到钼酸钠溶液,最后结晶得到钼酸钠晶体;

途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液,结晶后得到钼酸钠晶体;

据此分析解答: (1)离子化合物NaClO的电子式为,故答案为:;

(2)提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧,故答案为:充分粉碎或逆流焙烧;

(3)途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MnO42-+CO2↑,故答案为:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑;

(4)途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3,发生反应的离子方程式为MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O,故答案为:MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O;

(5)CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵,化学式为(NH4)2CO3,如果是SO2气体则生成正盐为(NH4)2SO3,故答案为:(NH4)2CO3或(NH4)2SO3;

(6)①根据图示可知,当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时,腐蚀速率最小,腐蚀效果最好,即浓度比为1:1,答案为:1:1;

②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化,起到防腐蚀作用,故答案为:常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化;

③由图示数据可知,碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度;

硫酸浓度增大变成浓硫酸后,发生了钝化现象,腐蚀速度很慢,故答案为:Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀. 利用钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼酸钠有两种途径:途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3,同时得到对环境有污染的气体SO2,然后再用纯碱溶液溶解MnO3,即可得到钼酸钠溶液,最后结晶得到钼酸钠晶体;

途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液,结晶后得到钼酸钠晶体;

据此分析解答: (1)NaClO是离子型化合物,含有Na+和ClO-;

(2)通常可以增加空气的流通量、固体粉碎或逆流焙烧等措施来提高焙烧效率;

(3)途径I碱浸时MoO3和纯碱溶液反应生成钼酸钠,同时得到CO2气体,反应方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑;

(4)途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3,得到钼酸钠和NaCl和水,据此可写出离子反应方程式;

(5)四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应可生成NH3,途径Ⅰ中生成的气体有CO2和SO2,将NH3和CO2或SO2一起通入水中可生成碳酸盐或亚硫酸盐和水,反应方程式为CO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,前者生成的盐为正盐,后者为酸式盐;

(6)①根据图象分析,在缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率速率最小,腐蚀效果最好,最好的腐蚀效果在中点处;

②浓硫酸有强氧化性,能使金属表面形成致密的氧化膜保护层;

③根据图示数据分析碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异的原因. 本题考查制备钼酸钠晶体的工业制备方法,涉及利用化学用语分析反应原理,解题关键是分析题中........