DOC《氧化还原反应1》

氧化还原反应1

1、(2013・广东高考・10)下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.

Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 【解题指南】解答本题可以按以下思路进行: 【解析】选D. 选项 具体分析 结论 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,Na2O2中O从-1价既升到0价又降到-2价,所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂. 属于氧化还原反应 B 电解熔融状态Al2O3制备Al时,Al2O3中Al从+3价降到0价,O从-2价升到O价. 属于氧化还原反应 C 工业上合成氨是利用N2和H2反应生成NH3,也是属于固氮中的一种,其中N从0价降到-3价,H从价升到+1价. 属于氧化还原反应 D 2NH4Cl+ Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O,无化合价变化. 属于非氧化还原反应

2、(2013・海南高考・6)6.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol・L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A. M B. M2+ C.M3+ D. MO2+ 【解析】根据电子得失守恒,设M的化合价变为x,则(5-x)*0.02*0.1=0.06,可得x=+2. 【答案】B (2013・上海高考・15)

3、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面. 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的 解释或结论 正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2>

Br2>

I2 B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+>

Cl- 15. D【解析】本题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力.a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I

2、Br2,可证明氧化性:Cl2>

I

2、Cl2>

Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;

C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;

d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;

D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>

Cl-,D项正确.

4、(2013・上海高考・22)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;

现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是 A.1:1混合的Pb3O

4、PbO B.1:2混合的PbO

2、Pb3O4 C.1:4:1混合的PbO

2、Pb3O

4、PbO D.1:1:4混合的PbO

2、Pb3O

4、PbO AD【解析】本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力.PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+

4、+2价),铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl-被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用 电荷守恒 知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-.设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用电荷守恒可得:3x*4+2x*2=2,解得x=0.125,故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4:5,结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)=4:5,故答案为:AD.

5、(2013・四川高考・13)13.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是 Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【解题指南】解答本题时可以按照以下流程: 【解析】选B.根据题意得到的金属离子的沉淀为氢氧化铜0.4mol,根据元素守恒可以确定原混合物中有铜0.2mol有氧化亚铜0.1mol,将溶液变成中性时消耗硝酸1mol,沉淀铜离子只消耗了0.8mol,因此反应过程中硝酸过量0.2mol,由于固体混合物与硝酸的反应为氧化还原反应,该反应过程中铜元素的化合价均升高为+2价,化合价升高了0.4+0.2=0.6mol,硝酸中氮原子的化合价由+5价降低为+2价,因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2mol,根据氮元素守恒可以判断原溶液中硝酸的物质的量为1.2mol浓度为2.4mol.L-1.