DOC《福建省尤溪一中2019届圆梦之旅（02）》

福建省尤溪一中2019届圆梦之旅(02) 化学试题可能用到的相对原子质量:H-

1 N-

14 O-

16 Na-

23 Al -27 S -32 Pt -195 7.

化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是 A.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 B.食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮 C.爆竹燃放过程中,硫燃烧直接生成三氧化硫 D.草木灰不能与铵态氮肥混合施用 8.《天工开物》记载:"凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之","凡坯既成, 干燥之后,则堆积窑中燃薪举火","浇水转釉(主要为青色),与造砖同法". 下列说法错误的是 A.粘土是制砖瓦和水泥的主要原料 B."燃薪举火"使粘土发生复杂的物理化学变化 C.沙子的主要成分为硅酸盐 D.泥坯烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦 9.作为"血迹检测小王子",鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理 如图所示.下列有关说法正确的是 A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2 B.1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应 C.B中处于同一平面的原子有9个D.(1)、(2)两步的反应类型分别为取代反应和还原反应 10.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是 A.甲用于实验室制取少量CO2 B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D.丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13 11.W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物.元素周期表 中,Y在X的下一周期.下列叙述正确的是 A.Y的最高正价一定大于X B.Y的原子半径可能小于X C.W只能是无机物 D.W的水溶液一定显酸性 12.全钒液流电池装置如图,电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法错误的是 A.充电时,氢离子通过交换膜移向右侧 a b B.充电时,电源负极连接a电极 C.放电时装置发生的总反应为: VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O D.质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应 13.室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线 如图所示,下列说法错误的是 A.Kb2的数量级为10-8 B.X(OH)NO3水溶液显碱性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中: c(X2+)>c[X(OH)+] D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+) 26.(14分) 四氯化钛是无色液体,沸点为136℃,极易水解.在800℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛,同时产生一种有毒气体.装置如下图. (1)实验步骤: 先将适量TiO

2、炭粉混合均匀,制成多孔状TiO2团粒. 然后进行如下操作,正确的顺序为 (填序号). ①通入CO2气体并开始加热;

②观察反应已基本完成,停止加热,改通CO2气体直至冷却至室温;

③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置,并连接好整套装置;

④当管式炉升温到800℃后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水;

⑤取下锥形瓶,立即用塞子塞紧. 实验中不直接使用二氧化钛和炭粉,而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是 . (2)冷凝管冷凝水的入口为 (填标号). (3)装置B所装的药品为 , 作用为 ;

实验中两次通入CO2,其中第二次通入CO2的作用是 ;

可用 气体代替CO2(任填一种). (4)以上步骤②,观察到(填现象) 时,可确定反应已基本完成. (5)制备反应的主要化学方程式为 . (6)该装置存在明显的缺陷,提出改进措施 . 27.(14分) 从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2,还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)"碱浸"目的是 . (2)"酸浸"过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为: 浸渣的含有的主要成分是 . (3)"萃取净化"除去的杂质离子有Ni2+外,还有 . (4)"萃取分离"中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示, pH一般选择5左右,理由是 . (5)"沉锂"中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下图所示: ①根据平衡移动原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因 . ②为获得高纯Li2CO3,提纯操作依次为趁热过滤、烘干. ③若"沉锂"中c(Li+)=1.0 mol・L?1,加入等体积等浓度Na2CO3溶液,此时实验所得沉锂率为 .(已知Li2CO3的Ksp为9.0*10-4) 28.(15分) NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途. I.已知:N2 (g) + O2(g)=2NO (g)ΔH1= 180.5 kJ・mol?1 C(s) + O2(g)=CO2(g)ΔH2 = ?393.5 kJ・mol?1 2C(s) + O2(g)=2CO(g)ΔH3 =?221.0 kJ・mol?1 (1)某反应的平衡常数表达式为K=(2分) (3)① 氮(1分)② 电子 (1分) ③ 不是.若铂原子轨道为sp3杂化,则该分子结构为四面体,非平面结构 (2分) (4) (2分)