DOC《新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应》

新课标三年高考化学试题分类解析――氧化还原反应 Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,Zn:0→+2,化合价改变值为:(2-0)*1=2,N:+5→-3,化合价的改变值为:(5+3)*1=8,根据化合价升降总值相等得:在Zn(NO3)2前配4,NH4NO3前配1,然后根据反应前后各元素的原子个数相等,找出其他物质的系数.

配平后的化学方程式为:4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,当生成1mol的Zn(NO3)2时,被还原的HNO3为0.25mol. ∶=3∶4 (或) (4)小于 减小 (5)逆(6)6 解析:(1)利用观察法配平或利用氧化还原反应中的电子守恒来配平.配平后的化学方程式为3SiO2 +6C+2N2Si3N4 + 6CO. (2)分析各物质的化合价变化情况:C元素由0价升高为+2价,在反应中作还原剂被氧化;

N元素的化合价由0价降低为-3价,在反应中作氧化剂被还原.因此,此反应的氧化剂为N2,还原产物为Si3N4. (3)因SiO

2、C、Si3N4均为固体,只有N2和CO为气体,存在平衡浓度(或平衡分压),因此根据化学平衡常数的表达式可以得出此反应的平衡常数表达式为或. (4)放热反应的焓变H